1. Dãy điện hóa là gì ?
Dãy điện hóa chính là dãy hoạt động hóa học của sắt kẽm kim loại có ý nghĩa, vai trò quan trọng trong sự tăng trưởng của nghành nghề dịch vụ hóa học. Bạn cần biết về định nghĩa, đặc thù hóa học và ý nghĩa của dãy điện hóa sẽ có trong các tiểu mục dưới đây.
1.1. Định nghĩa dãy điện hóa
Dãy điện hóa hay dãy hoạt động hóa học của các sắt kẽm kim loại là một dãy được sắp xếp theo một thứ tự nhất định có quy luật của các sắt kẽm kim loại. Quy luật sắp xếp thứ tự sắt kẽm kim loại nhờ vào vào mức độ hoạt động giải trí của từng sắt kẽm kim loại. Mức độ hoạt động giải trí của sắt kẽm kim loại sẽ xác lập dựa trên năng lực tham gia phản ứng hóa học của sắt kẽm kim loại với các chất khác.
(Bảng tham khảo nguồn: wikipedia)
• Kim loại được sắp xếp theo chiều giảm dần mức độ phản ứng hóa học của sắt kẽm kim loại. • Dãy hoạt động hóa học của sắt kẽm kim loại
Ghi chú:
• Chiều sắp xếp sắt kẽm kim loại đi từ dưới lên trên cùng của bảng : • Khả năng bị oxy hóa cao hơn tạo thành các ion + • Khả năng ăn mòn và xỉn màu dễ hơn • Khả năng phản ứng tăng • Khả năng trở thành chất khử mạnh hơn • Cần nhiều nguồn năng lượng hơn kèm theo các chiêu thức khác nhau để tách sắt kẽm kim loại từ hợp chất. Như vậy, bạn đã biết về định nghĩa dãy điện hóa và những đặc thù cơ bản của chúng.
Xem thêm: Tổng hợp các công thức hóa học cơ bản cần phải nhớ
1.2. Tính chất hóa học của kim loại
Để hiểu hơn về các sắt kẽm kim loại trong bảng điện hóa, bạn cần biết về đặc thù hóa học của sắt kẽm kim loại. Kim loại có các đặc thù như tính dẻo, tính dẫn nhiệt, tính dẫn điện đồng thời mỗi sắt kẽm kim loại lại có khối lượng riêng cùng nhiệt độ nóng chảy, tính cứng khác nhau. Còn sau đây là những đặc thù hóa học của sắt kẽm kim loại mà bạn cần biết :
• Tác dụng với phi kim
Hầu hết sắt kẽm kim loại trong bảng đều tính năng được với phi kim : 4A l + 3O2 → t02Al2O3
• Tác dụng với axit
Tác dụng với các dung dịch HCl, H2SO4 loãng : là các sắt kẽm kim loại trong dãy điện hóa đứng trước hidro tạo ra hidro. Ví dụ : Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 Tác dụng với các dung dịch H2SO4, HNO3 đặc nóng là hầu hết các sắt kẽm kim loại chỉ trừ sắt kẽm kim loại Au, Pt. Phản ứng xảy ra sẽ khử N + 5 và S + 6 trong axit xuống mức oxy hóa thấp hơn là N + 4 ( NO2 ), N + 2 ( NO ), N + 1 ( N2O ), N0 ( N2 ), S + 4 ( SO2 ), S0, S − 2 ( H2S )
• Tác dụng với dung dịch muối
Trong dung dịch muối, sắt kẽm kim loại mạnh hơn sẽ đẩy được sắt kẽm kim loại kém hơn thành sắt kẽm kim loại tự do. Ví dụ : Fe0 + Cu + 2SO4 → Fe + 2SO4 + Cu0
• Tác dụng với nước
Các sắt kẽm kim loại mạnh và trung bình sẽ khử được nước ở điều kiện kèm theo nhiệt độ cao hoặc nhiệt độ thường. Ví dụ : 2N a + 2H2 O → 2N aOH + H2 3F e + 4H2 O → t0Fe3O4 + 4H2 Còn những sắt kẽm kim loại yếu như Ag, Cu, Hg … không khử được nước kể cả trong điều kiện kèm theo nhiệt độ cao. Như vậy, sắt kẽm kim loại có nhiều đặc thù hóa học mà bạn cần nhớ để hoàn toàn có thể vận dụng vào làm các bài tập hoặc thực hành thực tế.
Xem thêm: Những điều cần biết về bảng tính tan trong môn hóa học
Xem thêm: Thư viện PDF – Bài Tập Toán Lớp 9 Tập 1
2. Ý nghĩa của dãy điện hóa
Nhìn vào dãy điện hóa, tất cả chúng ta hoàn toàn có thể biết được những gì biểu lộ trong đó ? Đó là ý nghĩa của dạy điện hóa trong nghành hóa học mà người học cần nắm được. Cụ thể trong dãy điện hóa của sắt kẽm kim loại, ta hoàn toàn có thể nhận ra những sắt kẽm kim loại nào hoàn toàn có thể công dụng được với nhau, những sắt kẽm kim loại nào thì không. Đó chính là quy tắc phản ứng α. Quy tắc phản ứng này diễn ra như sau :
• Các sắt kẽm kim loại ở bên phải phía trên của dãy hoạt động hóa học hoàn toàn có thể tính năng với các sắt kẽm kim loại ở phía dưới bên trái vì sắt kẽm kim loại ở phía trên bên phải mạnh hơn so với các sắt kẽm kim loại ở bên trái phía dưới. Như vậy, phải ứng hóa học này chính là phản ứng của sắt kẽm kim loại mạnh hơn đẩy các sắt kẽm kim loại yếu hơn trong muối ra. • Các sắt kẽm kim loại đứng phía trước có tính khử mạnh hơn những sắt kẽm kim loại đứng sau nó. Còn các sắt kẽm kim loại đứng sau sẽ có tính oxi hóa mạnh hơn so với các sắt kẽm kim loại đứng trước. Ví dụ : Cu2 + + Fe → Fe2 + Cu ( kết tủa ) theo quy tắc phản ứng α. Tuy nhiên, có những trường hợp ngoại lệ trong quy tắc α như : • Kim loại kiềm ở đầu dãy điện hóa không có năng lực khử sắt kẽm kim loại mà sẽ có tính năng khử nước. Ví dụ : Ca + 2H2 O → Ca ( OH ) 2 + H2 • Những sắt kẽm kim loại tính từ Mg đến trước Hidro tính năng với các dung dịch axite sẽ sinh ra muối và giải phóng khí Hidro. Ví dụ : Zn + 2HC l → ZnCl2 + H2 • Những sắt kẽm kim loại Al, Fe, Cr không phản ứng với axit Nitric HNO3 đặc nguội và axit Sulfuric H2SO4 đặc nguội. • Những sắt kẽm kim loại đứng ở cuối dãy điện hóa như Pt, Au, … sẽ không tính năng được với axit. Nhờ đó, bạn hoàn toàn có thể kiểm tra vàng qua cách thả vào axit. Như vậy, ý nghĩa của dãy điện hóa học của các sắt kẽm kim loại sẽ cho tất cả chúng ta biết vừa đủ tính khử của các chất và đặc thù oxi hóa của chúng.
Xem thêm: 12 Cách cân Bằng Phương Trình Hóa Học Chuẩn Nhất
3. Mẹo nhớ dãy điện hóa nhanh
Với dãy điện hóa của kim loại, ta có thể áp dụng vào làm các bài tập hóa học, cung cấp cho chúng ta những thông tin hóa học của các kim loại đầy đủ. Đây là phần nội dung kiến thức rất quan trọng trong hóa học vô cơ. Phải nắm được kiến thức này, bạn mới có thể học tốt chương hóa học vô cơ cũng như học giỏi hóa được. Tuy nhiên, việc hiểu dãy điện hóa là điều cần thiết nhưng bạn cũng cấn học thuộc dãy điện hóa kim loại đầy đủ tương đối dài và phức tạp. Giống như khi học bảng hóa trị hay bảng nguyên tử khối, một trong những cách học thuộc, nhớ lâu dãy điện hóa được các bạn học sinh áp dụng là học thuộc bằng cách biến tấu thành một đoạn thơ.
Ví dụ:
- Các nguyên tố sắt kẽm kim loại K Na Ba Ca Mg Al Zn / Fe Ni Sn Pb H / Cu Hg Ag Pt Au sẽ biến tấu thành Khi Nào Bà Con May Áo Dài / Phái Người Sang Phố Hỏi / Cửa hiệu Á Phi Âu .
- Li, K, Ba, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, ( H ), Cu, Hg, Ag, Pt, Au → Lúc khó bà con nào may áo màu giáp có sắt nhớ sang phố hỏi shop áo Phi Âu
Như vậy, bạn hãy gom những sắt kẽm kim loại gần nhau thành một nhóm và biến tấu thành đoạn thơ nào mà mình dễ thuộc để học sẽ dễ nhớ hơn rất nhiều.
4. Bài tập áp dụng dãy điện hóa
Sau đây là 1 số ít bài tập vận dụng dãy điện hóa để bạn thực hành thực tế, có nhiều dạng bài tập khác nhau để các bạn học viên rèn luyện. Việc rèn luyện rất quan trọng hoàn toàn có thể giúp bạn nhớ được dãy điện hóa cũng như vận dụng những kỹ năng và kiến thức đó vào làm bài tập thành thạo.
Bài 1: Muối Fe2+ trong môi trường axit đã làm mất màu dung dịch KMnO4 tạo ra ion Fe3+. Còn ion Fe3+ tác dụng với tạo ra I2 và Fe2+ Bạn hãy sắp xếp các chất oxi hóa Fe3+, I2 và MnO4— theo thứ tự mạnh dần.
A. Fe3 + < I2 < MnO4 —. B. I2 < MnO4 — < Fe3 +. C. I2 < MnO4 — < Fe3 +. D. MnO4 — < Fe3 + < I2.
Bài 2: Cho 4 phản ứng sau đây, bạn cho biết phản ứng nào chứng tỏ Fe2+ có tính khử yếu hơn so với Cu?
A. Fe + Cu2 + → Fe2 + + Cu. B. Fe2 + + Cu → Cu2 + + Fe. C. 2F e3 + + Cu → 2F e2 + + Cu2 +. D. Cu2 + + 2F e2 + → 2F e3 + + Cu. Ghi chú : ( Đáp án : Bài 1 : B, Bài 2 : C ) Ngoài ra, bạn hoàn toàn có thể tự tìm cho mình các dạng bài tập khác về dãy điện hóa và giải để rèn luyện nhiều hơn giúp ghi nhớ tốt các kỹ năng và kiến thức đã học mà không chỉ học những thông tin khô khan khó thuộc, khó nhớ.
Để có thể nắm chắc và áp dụng nhuần nhuyễn kiến thức về dãy điện hóa, bạn cần nắm được những kiến thức cơ bản sau đó tìm hiểu thêm để tham khảo cũng như luyện tập nhiều sẽ tốt hơn trong quá trình học.
Để giúp đỡ học sinh học hóa tốt hơn, hiện nay nhiều bạn sinh viên đã đăng ký dạy gia sư phụ đạo cho các em với giáo trình được biên soạn từ kinh nghiệm giảng dạy lâu năm.
Hy vọng những thông tin về dãy điện hóa ở trên hoàn toàn có thể giúp bạn dễ hiểu bài, nắm kiến thức và kỹ năng tốt hơn về môn hóa trong phần hóa vô cơ này. Chúc bạn thành công xuất sắc !
>> Đọc bài tiếp:
Source: https://sangtaotrongtamtay.vn
Category: Giáo dục