bài giảng ăn mòn điện hóa và bảo vệ kim loại

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (103.15 KB, 9 trang )

BÀI 2: ĂN MÒN ĐIỆN HÓA VÀ BẢO VỆ KIM LOẠI
1. Cơ sở lý thuyết của quá trình ăn mòn điện hóa
1.1. Phản ứng điện hóa:
Khi chúng ta nhúng một thanh kim loại vào dung dịch điện li, thì kim loại có khuynh hướng phản ứng
với dung dịch điện li đó: kim loại có thể hòa tan để tạo thành cation hoặc các cation trong dung dịch có
thể kết tủa thành kim loại:
Ví dụ: Fe → Fe
2+
+ 2e
Hoặc Fe
2+
+ 2e → Fe
Kết quả của những phản ứng này là kim loại có khuynh hướng tích tụ điện tích âm hoặc dương. Sự tích
tụ những điện tích này sẽ làm thay đổi điện thế của kim loại và điện thế sẽ đạt giá trị cân bằng (điện thế
cân bằng) khi tốc độ hai phản ứng đạt cân bằng.
Trong ăn mòn kim loại có hai phản ứng quan trọng khác là phản ứng khử oxi hòa tan để tạo thành ion
4OH
–
và phản ứng khử H
+
hoặc phân tử nước thành khí hydro:
O
2
+ 2H
2
O + 4e → 4OH
–
2H
+
+ 2e → H
2

2H
2
O + 2e → H
2
+ 2OH
–
1.2. Lý thuyết ăn mòn hỗn hợp
1.2.1. Cơ cấu ăn mòn
Gồm 3 quá trình:
– Quá trình anot:
2
2
.
mH O
n
ne Me Me mH O
+
¬ →
– Quá trình chuyển điện tử thừa:
– Quá trình catot: D + ne → [D.ne]
1.2.2. Điều kiện nhiệt động của sự ăn mòn:
Hệ nhận có thể trao đổi điện tử với hệ cho khi:
cb cb
R M
E E
>
cb
R
E
: điện thế cân bằng của hệ nhận

cb
M
E
: điện thế cân bằng của hệ cho (kim loại)
Ví dụ: cho thanh sắt trong môi trường không khí có hơi nước ở PH = 7, C
Fe
= 10
-6
mol/l,
2
1
H
P atm
=
Hệ cho:
2
2Fe Fe e
+
¬
→ +
2 2 2
0
/ /
ln
cb
Fe Fe Fe Fe Fe
RT
E E C
nF
+ + +

= +
2
6
/
0,44 0,03log10 0,62
cb
Fe Fe
E V
+
−
= − + = −
Hệ nhận:
2
2 2H e H
+
¬
+ →
2
2 /
0,059 0,059.7 0,413
cb
H H
E PH
+
= − = − = −
Vậy
cb cb
R M
E E
>

Fe bị ăn mòn và có khí H
2
thoát ra
1.3. Ăn mòn với quá trình khử phân cực hydro và oxy:
1.3.1. Ăn mòn với quá trình khử phân cực hydro:
a/ Điều kiện nhiệt động:
Những quá trình ăn mòn kim loại mà chất khử phân cực là ion H
+
và sản phẩm thoát ra ở catot là H
2
,
thì được gọi là ăn mòn kim loại với sự khử phân cực Hydro: H
+
.H
2
O +e → H + H
2
O → ½ H
2
+ H
2
O
Điều kiện cơ bản:

cb cb
R M
E E
>
b/ Quá trình điện cực:
Gồm 6 giai đoạn:

– Các ion H
+
bị hydrat hóa tạo thành các ion hydroxon và khuếch tán đến bề mặt catot.
– Phóng điện các ion hydroxon tạo thành nguyên tử hydro hấp phụ: H
+
.H
2
O + e → H
hp
+ H
2
O
– Một phần nguyên tử hydro tạo thành hòa tan vào kim loại
– Kết hợp các nguyên tử hấp thụ: H
hp
+ H
hp
= H
2
hay khử hấp phụ điện hóa: H
hp
+ H
+
.H
2
O + e → H
2
+
H
2

O
– Khuếch tán phân tử H
2
vào dung dịch sau đó khuếch tán vào không khí.
– Các phân tử H
2
trên bề mặt catot tập hợp lại thành bọt khí và thoát ra khỏi bề mặt kim loại:
H
2
+ H
2
+ H
2
+ H
2
+ H
2
+ = n H
2

1.3.2. Ăn mòn với quá trình khử phân cực oxy:
a/ Điều kiện nhiệt động:
Những quá trình ăn mòn mà chất khử phân cực là oxy hòa tan trong dung dịch theo phản ứng sau:
O
2
+ 2H
2
O + 4e → 4OH
–
(gọi là ăn mòn kim loại với sự khử phân cực oxy)

Điều kiện cơ bản:

2
cb cb
O M
E E
>
b/ Quá trình điện cực
Gồm 6 giai đoạn:
– Oxi trong không khí khuếch tán vào trong dung dịch qua bề mặt Khí – Lỏng
– Oxi hòa tan trong dung dịch nhờ chuyển động đối lưu tự nhiên hay khuấy trộn cưỡng bức dung dịch
điện ly
– Chuyển oxi qua lớp Pran (lớp chất điện giải gần bề mặt ăn mòn kim loại có chiều dày là P)
– Chuyển oxi qua lớp khuếch tán б (lớp điện giải có chiều dày màng sản phẩm ăn mòn trên kim loại)
– Ion hóa oxi
Trong môi trường trung tính – kiềm:
O
2
+ 2H
2
O + 4e → 4OH
–
Trong môi trường axit:
O
2
+ 4H
+
+ 4e → 2 H
2
O

– Khuếch tán OH
–
vào trong dung dịch
2. Bảo vệ kim loại
2.1. Sơn:
a. Thành phần sơn:
* Chất tạo màng: là thành phần chủ yếu, chất tạo màng có thể là:
– Dầu thảo mộc như dầu lanh, dầu tùng, dầu dậu tương
– Nhựa thiên nhiên: bitum, nhựa than đá
– Nhựa tổng hợp: nhựa alkyl, nhựa vinyl, nhựa epoxi, nhựa polyurethan
* Dung môi: chất lỏng dễ bay hơi, dùng để hòa tan chất tạo màng (thông thường là xăng, dầu)
* Bột màu và chất độn: các oxit kim loại mịn hoặc các bột màu hữu cơ, không hòa tan trong nước, có tác
dụng làm cho màng sơn nhẵn, có màu đẹp, có độ bền cơ học cao. Lượng bột màu chiếm khoảng 10%
trọng lượng sơn
b. Vai trò của lớp sơn:
– Chống rỉ sét
– Trang trí
– Cách điện, sơn chịu nhiệt, chịu hà, chịu axit, chịu kiềm
2.2. Mạ điện:
Thông thường nhất người ta mạ lên thép các kim loại: niken, crom.
– Mạ niken: Để bảo vệ sắt không bị ăn mòn thì lớp mạ niken phải rất kín, chặt sít, có độ bám dính cao,
lớp mạ dày.
Có hai loại mạ niken:
+ Mạ niken mờ với thành phần g/l sau:
NiSO
4
.7H
2
O – 230 ÷300
H

3
BO
3
– 35
NaCl – 15 ÷ 40
PH = 3 ÷ 5
D
C
= 0,8 ÷ 2,5 A/dm
2
t
0
= 25 ÷ 30
0
C
Anot Ni
Có thể mạ tạo lớp Ni có chiều dày 15 ÷ 25µm.
+ Mạ niken bóng trực tiếp với thành phần g/l như sau:
NiSO
4
.7H
2
O – 260 ÷ 300
H
3
BO
3
– 30 ÷ 35
NiCl
2

.6H
2
O – 40 ÷ 60 với chất làm bóng và san nền 1,4 – butylđiol 0,12 ÷ 0,16 g/l, saccarin ( đường hóa
học C
7
H
5
NO
3
S) 0,7÷ 1,3 g/l, ftalimid (C
6
H
4
(CO)
2
NH) 0,08 ÷ 0,1 g/l, D
C
= 1 ÷ 2 A/dm
2
, t
0
= 45 ÷ 50
0
C,
anot – Ni, khuấy liên tục, thường xuyên phải làm sạch dung dịch.
– Mạ crom
Dung dịch mạ crom có thành phần g/l sau:
CrO
3
– 250

H
2
SO
4
– 2,5
D
C
= 30 – 80 A/dm
2
t
0
= 40 ÷ 70
0
C
Anot Pb
Điều chỉnh mật độ dòng thu được lớp mạ có tính chất cơ học khác nhau.
Để đảm bảo lớp mạ kín trên nền sắt, có khả năng chống ăn mòn cao và trang trí đẹp, với màu trắng ánh
xanh người ta thường mạ nhiều lớp. Ví dụ mạ trên nền sắt các lớp theo thứ tự sau: Fe, Cu, Ni, Cr hoặc Fe,
Ni (mờ), Ni (bóng), Cr (bóng) với chiều dày lớp mạ crom là 0,5 µm.
2.3. Một số phương pháp khác
a. Phủ kim loại bằng phương pháp nhúng vào kim loại nóng chảy:
Sử dụng kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp Zn (419
o
C), Sn (232
o
C), Pb (327
o
C), Al (658
o
C) phủ lên

các vật liệu bằng kim loại cần bảo vệ có nhiệt độ nóng chảy cao. Ví dụ phủ kẽm nóng chảy lên nền thép.
Phương pháp phủ kẽm nóng chảy lên bề mặt kim loại thép được tiến hành như sau (Zn có thế âm hơn Fe
nên có thể bảo vệ thép khỏi ăn mòn trong không khí và nước):
Tiến hành:
Tẩy dầu mở trong dung dịch 6 – 10% NaOH, 2 – 5 % Na
3
PO
4
ở 80
0
C
Tẩy rỉ hóa học trong dung dịch 5 – 10% H
2
SO
4
thời gian 30 – 35 phút
Hoạt hóa bề mặt thép trong dung dịch 0,5 – 3% HCl (hoặc trong dung dịch NH
4
Cl bão hòa)
Sấy ở nhiệt độ 120 – 200
0
C
Nhúng trong dung dịch Zn nóng chảy
b. Photphat hóa kim loại:
Tạo lớp muối photphat các kim loại Mn, Fe hoặc Zn lên trên nền thép của các loại chi tiết hoặc các kết
cấu – vỏ ôtô, tàu hỏa Màng này có tính bảo vệ chống ăn mòn kém và không dùng nó làm lớp bảo vệ,
song nó kết hợp với các lớp phủ như sơn sẽ tạo ra lớp bảo vệ có chất lượng cao.
Việc photphat hóa chi tiết tiến hành ở 96 – 98
0
C với thành phần g/l: ZnH

2
PO
4
(monophotphat kẽm)
35÷37, Zn(NO
3
)
2
52÷53, H
3
PO
4
tự do 15÷16.
Hoặc có thể tiến hành photphat hóa nhanh với thành phần g/l: ZnO 23÷25, H
3
PO
4
27÷29, HNO
3
30÷35,
NaNO
2
1÷12, NaClO 0,3÷0,5, pH = 2,4÷2,7, t
0
= 25÷30
0
C
Sự hình thành lớp photphat hóa xảy ra theo các phản ứng sau:
Fe → Fe
2+

+ 2e
Và 2H
+
+ 2e → H
2
Có các phản ứng thủy phân:
2 4 2 4 3 4
( ) OZn H PO ZnHPO H P
+
ƒ

4 3 4 2 3 4
3 ( ) OZnHPO Zn PO H P
+
ƒ

Bề mặt mẫu thép giàu ion Fe
2+
cũng như ion HPO
4
2+
và PO
4
3+
nên sẽ tạo thành các muối photphat của
kẽm và sắt, tạo ra lớp muối kết tủa và tạo màng trên các chi tiết.
c. Bảo vệ kim loại bằng anot hy sinh
Kim loại cần được bảo vệ phải có điện thế dương hơn vật liệu làm anot hy sinh. Anot hy sinh bị hòa tan
để bảo vệ kim loại.
Công trình được bảo vệ thường là thép. Ví dụ vỏ tàu biển, các giàn khoan khai thác ngoài biển (các công

trình bằng thép ngoài biển bị ăn mòn nhanh). Trong trường hợp đó vật liệu làm anot hy sinh là các kim
loại nhôm, kẽm, magie hoặc hợp kim của chúng.
2 4 2 4 3 4
( ) OZn H PO ZnHPO H P
+
ƒ
2HO + 2 e → H + 2OH1. 2. Lý thuyết ăn mòn hỗn hợp1. 2.1. Cơ cấu ăn mònGồm 3 quy trình : – Quá trình anot : mH One Me Me mH O ¬    → – Quá trình chuyển điện tử thừa : – Quá trình catot : D + ne → [ D.ne ] 1.2.2. Điều kiện nhiệt động của sự ăn mòn : Hệ nhận hoàn toàn có thể trao đổi điện tử với hệ cho khi : cb cbR ME Ecb : điện thế cân đối của hệ nhậncb : điện thế cân đối của hệ cho ( sắt kẽm kim loại ) Ví dụ : cho thanh sắt trong thiên nhiên và môi trường không khí có hơi nước ở PH = 7, CFe = 10-6 mol / l, P atmHệ cho : 2F e Fe e   → + 2 2 2 / / lncbFe Fe Fe Fe FeRTE E CnF + + + = + 0,44 0,03 log10 0,62 cbFe FeE V = − + = − Hệ nhận : 2 2H e H +   → 2 / 0,059 0,059. 7 0,413 cbH HE PH = − = − = − Vậycb cbR ME EFe bị ăn mòn và có khí Hthoát ra1. 3. Ăn mòn với quy trình khử phân cực hydro và oxy : 1.3.1. Ăn mòn với quy trình khử phân cực hydro : a / Điều kiện nhiệt động : Những quy trình ăn mòn sắt kẽm kim loại mà chất khử phân cực là ion Hvà mẫu sản phẩm thoát ra ở catot là Hthì được gọi là ăn mòn sắt kẽm kim loại với sự khử phân cực Hydro : H.HO + e → H + HO → ½ H + HĐiều kiện cơ bản : cb cbR ME Eb / Quá trình điện cực : Gồm 6 quy trình tiến độ : – Các ion Hbị hydrat hóa tạo thành những ion hydroxon và khuếch tán đến mặt phẳng catot. – Phóng điện những ion hydroxon tạo thành nguyên tử hydro hấp phụ : H.HO + e → Hhp + H – Một phần nguyên tử hydro tạo thành hòa tan vào sắt kẽm kim loại – Kết hợp những nguyên tử hấp thụ : Hhp + Hhp = Hhay khử hấp phụ điện hóa : Hhp + H.HO + e → H – Khuếch tán phân tử Hvào dung dịch sau đó khuếch tán vào không khí. – Các phân tử Htrên mặt phẳng catot tập hợp lại thành bọt khí và thoát ra khỏi mặt phẳng sắt kẽm kim loại : + H + H + H + H + = n H1. 3.2. Ăn mòn với quy trình khử phân cực oxy : a / Điều kiện nhiệt động : Những quy trình ăn mòn mà chất khử phân cực là oxy hòa tan trong dung dịch theo phản ứng sau : + 2HO + 4 e → 4OH ( gọi là ăn mòn sắt kẽm kim loại với sự khử phân cực oxy ) Điều kiện cơ bản : cb cbO ME Eb / Quá trình điện cựcGồm 6 tiến trình : – Oxi trong không khí khuếch tán vào trong dung dịch qua mặt phẳng Khí – Lỏng – Oxi hòa tan trong dung dịch nhờ hoạt động đối lưu tự nhiên hay khuấy trộn cưỡng bức dung dịchđiện ly – Chuyển oxi qua lớp Pran ( lớp chất điện giải gần mặt phẳng ăn mòn sắt kẽm kim loại có chiều dày là P. ) – Chuyển oxi qua lớp khuếch tán б ( lớp điện giải có chiều dày màng mẫu sản phẩm ăn mòn trên sắt kẽm kim loại ) – Ion hóa oxiTrong thiên nhiên và môi trường trung tính – kiềm : + 2HO + 4 e → 4OHT rong thiên nhiên và môi trường axit : + 4H + 4 e → 2 H – Khuếch tán OHvào trong dung dịch2. Bảo vệ kim loại2. 1. Sơn : a. Thành phần sơn : * Chất tạo màng : là thành phần đa phần, chất tạo màng hoàn toàn có thể là : – Dầu thảo mộc như dầu lanh, dầu tùng, dầu dậu tương – Nhựa vạn vật thiên nhiên : bitum, nhựa than đá – Nhựa tổng hợp : nhựa alkyl, nhựa vinyl, nhựa epoxi, nhựa polyurethan * Dung môi : chất lỏng dễ bay hơi, dùng để hòa tan chất tạo màng ( thường thì là xăng, dầu ) * Bột màu và chất độn : những oxit sắt kẽm kim loại mịn hoặc những bột màu hữu cơ, không hòa tan trong nước, có tácdụng làm cho màng sơn nhẵn, có màu đẹp, có độ bền cơ học cao. Lượng bột màu chiếm khoảng chừng 10 % khối lượng sơnb. Vai trò của lớp sơn : – Chống rỉ sét – Trang trí – Cách điện, sơn chịu nhiệt, chịu hà, chịu axit, chịu kiềm2. 2. Mạ điện : Thông thường nhất người ta mạ lên thép những sắt kẽm kim loại : niken, crom. – Mạ niken : Để bảo vệ sắt không bị ăn mòn thì lớp mạ niken phải rất kín, chặt sít, có độ bám dính cao, lớp mạ dày. Có hai loại mạ niken : + Mạ niken mờ với thành phần g / l sau : NiSO. 7HO – 230 ÷ 300BO – 35N aCl – 15 ÷ 40PH = 3 ÷ 5 = 0,8 ÷ 2,5 A / dm = 25 ÷ 30A not NiCó thể mạ tạo lớp Ni có chiều dày 15 ÷ 25 µm. + Mạ niken bóng trực tiếp với thành phần g / l như sau : NiSO. 7HO – 260 ÷ 300BO – 30 ÷ 35N iCl. 6HO – 40 ÷ 60 với chất làm bóng và san nền 1,4 – butylđiol 0,12 ÷ 0,16 g / l, saccarin ( đường hóahọc CNOS ) 0,7 ÷ 1,3 g / l, ftalimid ( C ( CO ) NH ) 0,08 ÷ 0,1 g / l, D = 1 ÷ 2 A / dm, t = 45 ÷ 50C, anot – Ni, khuấy liên tục, liên tục phải làm sạch dung dịch. – Mạ cromDung dịch mạ crom có thành phần g / l sau : CrO – 250SO – 2,5 = 30 – 80 A / dm = 40 ÷ 70A not PbĐiều chỉnh tỷ lệ dòng thu được lớp mạ có đặc thù cơ học khác nhau. Để bảo vệ lớp mạ kín trên nền sắt, có năng lực chống ăn mòn cao và trang trí đẹp, với màu trắng ánhxanh người ta thường mạ nhiều lớp. Ví dụ mạ trên nền sắt những lớp theo thứ tự sau : Fe, Cu, Ni, Cr hoặc Fe, Ni ( mờ ), Ni ( bóng ), Cr ( bóng ) với chiều dày lớp mạ crom là 0,5 µm. 2.3. Một số giải pháp kháca. Phủ sắt kẽm kim loại bằng chiêu thức nhúng vào sắt kẽm kim loại nóng chảy : Sử dụng sắt kẽm kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp Zn ( 419C ), Sn ( 232C ), Pb ( 327C ), Al ( 658C ) phủ lêncác vật tư bằng sắt kẽm kim loại cần bảo vệ có nhiệt độ nóng chảy cao. Ví dụ phủ kẽm nóng chảy lên nền thép. Phương pháp phủ kẽm nóng chảy lên mặt phẳng sắt kẽm kim loại thép được triển khai như sau ( Zn có thế âm hơn Fenên hoàn toàn có thể bảo vệ thép khỏi ăn mòn trong không khí và nước ) : Tiến hành : Tẩy dầu mở trong dung dịch 6 – 10 % NaOH, 2 – 5 % NaPOở 80T ẩy rỉ hóa học trong dung dịch 5 – 10 % HSOthời gian 30 – 35 phútHoạt hóa mặt phẳng thép trong dung dịch 0,5 – 3 % HCl ( hoặc trong dung dịch NHCl bão hòa ) Sấy ở nhiệt độ 120 – 200N húng trong dung dịch Zn nóng chảyb. Photphat hóa sắt kẽm kim loại : Tạo lớp muối photphat những sắt kẽm kim loại Mn, Fe hoặc Zn lên trên nền thép của những loại chi tiết cụ thể hoặc những kếtcấu – vỏ ôtô, tàu hỏa Màng này có tính bảo vệ chống ăn mòn kém và không dùng nó làm lớp bảo vệ, tuy nhiên nó tích hợp với những lớp phủ như sơn sẽ tạo ra lớp bảo vệ có chất lượng cao. Việc photphat hóa cụ thể triển khai ở 96 – 98C với thành phần g / l : ZnHPO ( monophotphat kẽm ) 35 ÷ 37, Zn ( NO52 ÷ 53, HPOtự do 15 ÷ 16. Hoặc hoàn toàn có thể triển khai photphat hóa nhanh với thành phần g / l : ZnO 23 ÷ 25, HPO27 ÷ 29, HNO30 ÷ 35, NaNO1 ÷ 12, NaClO 0,3 ÷ 0,5, pH = 2,4 ÷ 2,7, t = 25 ÷ 30S ự hình thành lớp photphat hóa xảy ra theo những phản ứng sau : Fe → Fe2 + + 2 eVà 2H + 2 e → HCó những phản ứng thủy phân : 2 4 2 4 3 4 ( ) OZn H PO ZnHPO H P4 3 4 2 3 43 ( ) OZnHPO Zn PO H PBề mặt mẫu thép giàu ion Fe2 + cũng như ion HPO2 + và PO3 + nên sẽ tạo thành những muối photphat củakẽm và sắt, tạo ra lớp muối kết tủa và tạo màng trên những cụ thể. c. Bảo vệ sắt kẽm kim loại bằng anot hy sinhKim loại cần được bảo vệ phải có điện thế dương hơn vật tư làm anot quyết tử. Anot quyết tử bị hòa tanđể bảo vệ sắt kẽm kim loại. Công trình được bảo vệ thường là thép. Ví dụ vỏ tàu biển, những giàn khoan khai thác ngoài biển ( những côngtrình bằng thép ngoài biển bị ăn mòn nhanh ). Trong trường hợp đó vật tư làm anot quyết tử là những kimloại nhôm, kẽm, magie hoặc kim loại tổng hợp của chúng. 2 4 2 4 3 4 ( ) OZn H PO ZnHPO H P

Source: https://sangtaotrongtamtay.vn
Category: Giáo dục