Đề cương ôn tập HK2 môn Hóa học 8 năm 2019-2020 – Trường THCS Tân Hưng

Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây (362.61 KB, 4 trang )

Trường THCS Tân Hưng

Kiến thức trọng tâm học kì II (theo giảm tải)

KIẾN THỨC TRỌNG TÂM HỌC KỲ II – MƠN: HĨA HỌC 8
A. HỆ THỐNG HĨA KIẾN THỨC
I. CHỦ ĐỀ OXI – HIDRO
1) Tính chất và điều chế
Oxi
– Chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị.
Tính
– Ít tan trong nước.
chất
– Nặng hơn khơng khí.
vật lí
– Hóa lỏng ở -1830C, có màu xanh nhạt
1. Tác dụng với phi kim
a. Với lưu huỳnh (S) →lưu huỳnh đioxit SO2
t
S + O2 ⎯⎯→
SO2
b. Với photpho → điphotpho pentaoxit P2O5
t
4P + 5O2 ⎯⎯→
2P2O5
Tính
2. Tác dụng với kim loại
chất
Với sắt → oxit sắt từ Fe3O4
hóa
t

3Fe + 2O2 ⎯⎯→
Fe3O4
học
3. Tác dụng với hợp chất
Với mêtan CH4
t
CH4 + 2O2 ⎯⎯→
CO2 + 2H2O
→ Oxi thể hiện tính oxi hóa mạnh.
Sự tác dụng của oxi với 1 chất là sự oxi hóa
Trong phịng thí nghiệm
Phân hủy kali pemanganat hoặc kali clorat
t
2KMnO4 ⎯⎯→
K2MnO4 + MnO2 + O2
t
Điều
2KClO3 ⎯⎯→ 2KCl + 3O2
chế
0

0

Hiđro
– Chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị.
– Ít tan trong nước.
– Nhẹ hơn khơng khí.
1. Tác dụng với oxi → nước H2O
t
2H2 + O2 ⎯⎯→

2H2O
2. Tác dụng với đồng (II) oxit → kim loại Cu
và nước
t
CuO + H2 ⎯⎯→
Cu + H2O
0

0

0

0

0

0

→ Hiđro thể hiện tính khử mạnh.
Trong phịng thí nghiệm
Cho 1 kim loại (Zn, Fe, Mg, Al) tác dụng với
1 axit (HCl hoặc H2SO4 loãng)
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
*Lưu ý: Fe tác dụng với axit chỉ thể hiện
hóa trị II.
– Đẩy nước
– Đẩy khơng khí (đặt úp bình)

Thu – Đẩy nước
khí – Đẩy khơng khí (đặt đứng bình)
2) OXIT:
2.1. Định nghĩa: Oxit là hợp chất của 2 nguyên tố, trong đó có 1 nguyên tố là oxi
VD: K2O, Fe2O3, SO3, CO2….
2.2. Công thức dạng chung của oxit MxOy
– M: kí hiệu một nguyên tố khác (có hóa trị n)
– Cơng thức MxOy theo đúng quy tắc về hóa trị. n.x = II.y
2.3. Phân loại: Gồm 2 loại chính: oxit axit và oxit bazơ
Vd: Oxit axit: CO2, SO3, P2O5….
Oxit bazơ: K2O,CaO, ZnO…
2.4. Cách gọi tên oxit:
a. Oxit bazơ:
Tên oxit = tên kim loại (kèm theo hóa trị nếu kim loại có nhiều hóa trị) + oxit.
VD: K2O: kali oxit CuO: đồng (II) oxit
b. Oxit axit
Tên oxit = tên phi kim (kèm tiền tố chỉ số nguyên tử phi kim) + oxit (kèm tiền tố chỉ số nguyên tử
oxi)
GV soạn: Vũ Thị Minh Phương

4

Trường THCS Tân Hưng

Kiến thức trọng tâm học kì II (theo giảm tải)

VD: N2O5: đinitơ pentaoxit
SiO2: silic đioxit
3) THÀNH PHẦN CỦA KHƠNG KHÍ: khơng khí là hỗn hợp nhiều chất khí. Thành phần theo thể tích của

khơng khí là: 78% khí nitơ, 21% khí oxi, 1% các chất khí khác (khí cacbonic, hơi nước, khí hiếm…)
4) CÁC LOẠI PHẢN ỨNG
Phản ứng hóa hợp
Phản ứng phân hủy
Phản ứng thế
Là phản ứng hóa học trong đó
Là phản ứng hóa học trong đó
Là phản ứng hóa học giữa đơn
chỉ có một chất mới (sản phẩm) một chất sinh ra hai hay nhiều
chất và hợp chất, trong đó
được tạo thành từ hai hay nhiều chất mới.
nguyên tử của đơn chất thay thế
chất ban đầu.
nguyên tử của một nguyên tố
khác trong hợp chất.
4P

5O 2

t0

CaCO3

2P2O5

t0

CaO

CO 2

Fe H2SO4

FeSO4

H2

II. CHỦ ĐỀ NƯỚC (H2O)
1. Thành phần hóa học của nước: Nước là hợp chất tạo bởi 2 nguyên tố là hiđro và oxi.
Chúng hóa hợp: + Theo tỉ lệ về thể tích là 2 phần hiđro và 1 phần oxi
+ Theo tỉ lệ về khối lượng là 1 phần hiđro và 8 phần oxi
2. Tính chất của nước:
a) Tính chất vật lý: Nước là chất lỏng, không màu, không mùi, khơng vị, sơi ở 1000C, hóa rắn ở 00C, d
=1g/ml, hịa tan được nhiều chất rắn, lỏng, khí
b) Tính chất hóa học
*Tác dụng với kim loại (K, Na, Ca, Ba, …) tạo thành bazơ và khí H2
2Na + 2H2O  2NaOH + H2
*Tác dụng với một số oxít bazơ (K2O; Na2O; CaO; BaO) tạo thành bazơ
CaO + H2O  Ca(OH)2
 Dung dịch bazơ làm đổi màu quỳ tím thành xanh
*Tác dụng với một số oxit axit (CO2; SO2; SO3; N2O5; P2O5..) tạo ra axit tương ứng.
P2O5 +3H2O  2H3PO4
 Dung dịch axit đổi màu quỳ tím thành đỏ.
III. CHỦ ĐỀ DUNG DỊCH
1) Dung dịch
– Dung mơi là chất có khả năng hòa tan chất khác để tạo thành dung dịch.
– Chất tan là chất bị hòa tan trong dung môi.
– Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất giữa dung môi và chất tan.
– Ở nhiệt độ xác định:
+ Dung dịch chưa bão hịa là dung dịch có thể hịa tan thêm chất tan

+ Dung dịch bão hòa là dung dịch khơng thể hịa tan thêm chất tan
– Muốn chất rắn tan nhanh trong nước, ta thực hiện 1, 2 hoặc cả 3 biện pháp sau: khuấy dung dịch, đun
nóng dung dịch, nghiền nhỏ chất rắn.
2) Nồng độ dung dịch
a) Nồng độ phần trăm của dung dịch là số gam chất tan có trong 100g dung dịch
m ct
100%
m dd
Trong đó:
– mct là khối lượng chất tan
– mdd là khối lượng dung dịch
– C% là nồng độ phần trăm
mdd = mct + mdung môi
C%

(g)
(g)
(%)

b) Nồng độ mol của dung dịch cho biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch.
GV soạn: Vũ Thị Minh Phương

4

Trường THCS Tân Hưng

Kiến thức trọng tâm học kì II (theo giảm tải)

CM

n
V

Trong đó:
– n là số mol chất tan
(mol)
– V là thể tích dung dịch
(l)
– CM là nồng độ mol
(M hoặc mol/l)

B. BÀI TẬP
DẠNG 1: Hoàn thành các PTHH
t0
a). .. +. . .
MgO
b) ?P + ?

t

0

?P2O5

g) P2O5 + H2O →. . .
h) CaCO3 ⎯⎯→. .. +. . .
t0

c) H2 + Fe2O3

…..+ …….
i) KMnO4 ⎯⎯→ K2MnO4 + MnO2 +. . .
d) ?H2O Điện phân
? + O 2
j) Mg + HCl →. .. +. . .
e) Al + HCl
AlCl3 + ?
k) Al + H2SO4 →. .. +. . .
f) N2O5 + H2O
HNO3
l) CaO + H2O →. . .
Cho biết mỗi phản ứng hóa học trên thuộc loại phản ứng hoá học nào?
DẠNG 2: Nhận biết chất
Bài 1: Có 4 lọ hố chất khơng màu bị mất nhãn chứa: nước, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, dung dịch
NaCl. Nêu cách làm để nhận ra mỗi lọ.
Bài 2: Có 3 lọ hóa chất bị mất nhãn chứa: dung dịch H3PO4, dung dịch KOH và dung dịch Na2SO4. Bằng
phương pháp nào để nhận ra mỗi chất?
DẠNG 3: Phân loại và gọi tên các oxit sau
Tên gọi
CTHH
Phân loại
Tên gọi
CTHH
Phân loại
Natri oxit
Điphotpho trioxit
P2O3
Oxit axit
Đồng (II) oxit
Sắt (III) oxit

Kẽm oxit
Nhôm oxit
Thủy ngân (II) oxit
Silic đioxit
Nitơ đioxit
Chì (II) oxit
DẠNG 4: Bài tập liên quan đến nồng độ và tính theo phương trình hố học
Bài 1: Hãy tính số mol và số gam chất tan trong mỗi dung dịch sau:
a) 500 ml dung dịch KNO3 2M
b) 250ml dung dịch CaCl2 0,1M
Bài 2: Tính nồng độ % của những dung dịch sau :
a) 20g KCl trong 600g dung dịch
b) Hòa tan 15g NaCl vào 45g nước
Bài 3: Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế khí oxi bằng cách nung nóng hồn tồn 49g Kaliclorat
KClO3.
a) Tính thể tích khí oxi sinh ra ở (đktc)
b) Tính khối lượng muối KCl tạo thành.
Bài 4: Cho 2,7 g nhôm tác dụng với axit clohiđric ta thu được nhôm clorua và khí hiđro.
a) Tính khối lượng nhơm clorua sinh ra.
b) Tính thể tích khí hiđro (đktc).
c) Cho lượng khí hiđro trên đi qua bột đồng (II) oxit, ta thu được chất rắn Cu và hơi nước.
Tính khối lượng đồng (II) oxit tham gia phản ứng?
Bài 5: Cho a gam kim loại Kẽm vào 400 ml dung dịch HCl. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 2,24 lít
khí Hiđro (ở đktc).
t0

GV soạn: Vũ Thị Minh Phương

4

Trường THCS Tân Hưng

Kiến thức trọng tâm học kì II (theo giảm tải)

a) Viết phương trình hố học xảy ra.
b) Tính a.
c) Tính nồng độ mol/lít của dung dịch HCl đã tham gia phản ứng.
Bài 6: Cho 2,3 gam Na tác dụng với 197,8g nước.
a) Tính thể tích khí hidro sinh ra (ở đktc)?
b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được sau phản ứng?
Bài 7: Cho 3,25g kẽm tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric tạo ra kẽm clorua ZnCl2 và khí hiđro.
a) Viết phương trình phản ứng.
b) Tính khối lượng ZnCl2 tạo thành.
c) Tính thể tích dung dịch axit clohiđric 0,5M đã dùng.
Bài 8: Cho 2,7g nhôm tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch axit clohiđric thu được nhơm clorua AlCl3 và
khí hiđro. Tính:
a) Khối lượng nhôm clorua tạo thành.
b) Nồng độ mol của dung dịch axit đã tham gia phản ứng.
Lưu ý: HS hoàn thành bài dạng 1, 3, 4 vào vở bài tập
– Dạng 4 (bài tập 1 và 2) các em áp dụng theo công thức về nồng độ dung dịch
– Dạng 4 (bài tập 3 và 4) các em áp dụng giải theo phương trình hóa học (đã học trong HK1)
– Dạng 4 (bài 6, 7, 8) làm tương tự như hướng dẫn bài tập 5
Hướng dẫn giải bài 5 (dạng 4)
Số mol của hido (đktc)
n H2 =

V
2, 24
=

= 0,1(mol)
22, 4 22, 4

a) PTHH: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
0,1
0,2
0,1 mol
b) Khối lượng của kẽm
m Zn = n.M = 0,1.65 = 6,5(g)

c) Nồng độ mol/lít của dung dịch HCl đã tham gia phản ứng
CM =

n 0, 2
=
= 0,5(M)
V 0, 4

——–Chúc các em thật nhiều sức khỏe và học tập thật tốt——–

GV soạn: Vũ Thị Minh Phương

4

3F e + 2O2 ⎯ ⎯ → Fe3O4học3. Tác dụng với hợp chấtVới mêtan CH4CH4 + 2O2 ⎯ ⎯ → CO2 + 2H2 O → Oxi biểu lộ tính oxi hóa mạnh. Sự công dụng của oxi với 1 chất là sự oxi hóaTrong phịng thí nghiệmPhân hủy kali pemanganat hoặc kali clorat2KMnO4 ⎯ ⎯ → K2MnO4 + MnO2 + O2  Điều2KClO3 ⎯ ⎯ → 2KC l + 3O2  chếHiđro – Chất khí khơng màu, khơng mùi, khơng vị. – Ít tan trong nước. – Nhẹ hơn khơng khí. 1. Tác dụng với oxi → nước H2O2H2 + O2 ⎯ ⎯ → 2H2 O2. Tác dụng với đồng ( II ) oxit → sắt kẽm kim loại Cuvà nướcCuO + H2 ⎯ ⎯ → Cu + H2O → Hiđro bộc lộ tính khử mạnh. Trong phịng thí nghiệmCho 1 sắt kẽm kim loại ( Zn, Fe, Mg, Al ) tính năng với1 axit ( HCl hoặc H2SO4 loãng ) Zn + 2HC l → ZnCl2 + H2  Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2  2A l + 3H2 SO4 → Al2 ( SO4 ) 3 + 3H2  * Lưu ý : Fe tính năng với axit chỉ thể hiệnhóa trị II. – Đẩy nước – Đẩy khơng khí ( đặt úp bình ) Thu – Đẩy nướckhí – Đẩy khơng khí ( đặt đứng bình ) 2 ) OXIT : 2.1. Định nghĩa : Oxit là hợp chất của 2 nguyên tố, trong đó có 1 nguyên tố là oxiVD : K2O, Fe2O3, SO3, CO2 …. 2.2. Công thức dạng chung của oxit MxOy – M : kí hiệu một nguyên tố khác ( có hóa trị n ) – Cơng thức MxOy theo đúng quy tắc về hóa trị. n. x = II.y 2.3. Phân loại : Gồm 2 loại chính : oxit axit và oxit bazơVd : Oxit axit : CO2, SO3, P2O5 …. Oxit bazơ : K2O, CaO, ZnO … 2.4. Cách gọi tên oxit : a. Oxit bazơ : Tên oxit = tên sắt kẽm kim loại ( kèm theo hóa trị nếu sắt kẽm kim loại có nhiều hóa trị ) + oxit. VD : K2O : kali oxit CuO : đồng ( II ) oxitb. Oxit axitTên oxit = tên phi kim ( kèm tiền tố chỉ số nguyên tử phi kim ) + oxit ( kèm tiền tố chỉ số nguyên tửoxi ) GV soạn : Vũ Thị Minh PhươngTrường THCS Tân HưngKiến thức trọng tâm học kì II ( theo giảm tải ) VD : N2O5 : đinitơ pentaoxitSiO2 : silic đioxit3 ) THÀNH PHẦN CỦA KHƠNG KHÍ : khơng khí là hỗn hợp nhiều chất khí. Thành phần theo thể tích củakhơng khí là : 78 % khí nitơ, 21 % khí oxi, 1 % những chất khí khác ( khí cacbonic, hơi nước, khí hiếm … ) 4 ) CÁC LOẠI PHẢN ỨNGPhản ứng hóa hợpPhản ứng phân hủyPhản ứng thếLà phản ứng hóa học trong đóLà phản ứng hóa học trong đóLà phản ứng hóa học giữa đơnchỉ có một chất mới ( loại sản phẩm ) một chất sinh ra hai hay nhiềuchất và hợp chất, trong đóđược tạo thành từ hai hay nhiều chất mới. nguyên tử của đơn chất thay thếchất khởi đầu. nguyên tử của một nguyên tốkhác trong hợp chất. 4P5 O 2 t0CaCO32P2O5t0CaOCO 2F e H2SO4FeSO4H2II. CHỦ ĐỀ NƯỚC ( H2O ) 1. Thành phần hóa học của nước : Nước là hợp chất tạo bởi 2 nguyên tố là hiđro và oxi. Chúng hóa hợp : + Theo tỉ lệ về thể tích là 2 phần hiđro và 1 phần oxi + Theo tỉ lệ về khối lượng là 1 phần hiđro và 8 phần oxi2. Tính chất của nước : a ) Tính chất vật lý : Nước là chất lỏng, không màu, không mùi, khơng vị, sơi ở 1000C, hóa rắn ở 00C, d = 1 g / ml, hịa tan được nhiều chất rắn, lỏng, khíb ) Tính chất hóa học * Tác dụng với sắt kẽm kim loại ( K, Na, Ca, Ba, … ) tạo thành bazơ và khí H22Na + 2H2 O  2N aOH + H2  * Tác dụng với 1 số ít oxít bazơ ( K2O ; Na2O ; CaO ; BaO ) tạo thành bazơCaO + H2O  Ca ( OH ) 2  Dung dịch bazơ làm đổi màu quỳ tím thành xanh * Tác dụng với một số ít oxit axit ( CO2 ; SO2 ; SO3 ; N2O5 ; P2O5 .. ) tạo ra axit tương ứng. P2O5 + 3H2 O  2H3 PO4  Dung dịch axit đổi màu quỳ tím thành đỏ. III. CHỦ ĐỀ DUNG DỊCH1 ) Dung dịch – Dung mơi là chất có năng lực hòa tan chất khác để tạo thành dung dịch. – Chất tan là chất bị hòa tan trong dung môi. – Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất giữa dung môi và chất tan. – Ở nhiệt độ xác lập : + Dung dịch chưa bão hịa là dung dịch hoàn toàn có thể hịa tan thêm chất tan + Dung dịch bão hòa là dung dịch khơng thể hịa tan thêm chất tan – Muốn chất rắn tan nhanh trong nước, ta triển khai 1, 2 hoặc cả 3 giải pháp sau : khuấy dung dịch, đunnóng dung dịch, nghiền nhỏ chất rắn. 2 ) Nồng độ dung dịcha ) Nồng độ Phần Trăm của dung dịch là số gam chất tan có trong 100 g dung dịchm ct100 % m ddTrong đó : – mct là khối lượng chất tan – mdd là khối lượng dung dịch – C % là nồng độ phần trămmdd = mct + mdung môiC % ( g ) ( g ) ( % ) b ) Nồng độ mol của dung dịch cho biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch. GV soạn : Vũ Thị Minh PhươngTrường THCS Tân HưngKiến thức trọng tâm học kì II ( theo giảm tải ) CMTrong đó : – n là số mol chất tan ( mol ) – V là thể tích dung dịch ( l ) – CM là nồng độ mol ( M hoặc mol / l ) B. BÀI TẬPDẠNG 1 : Hoàn thành những PTHHt0a ). .. +. .. MgOb ) ? P + ? ? P2O5g ) P2O5 + H2O →. .. h ) CaCO3 ⎯ ⎯ →. .. +. .. t0c ) H2 + Fe2O3 … .. + … …. i ) KMnO4 ⎯ ⎯ → K2MnO4 + MnO2 +. .. d ) ? H2O Điện phân ? + O 2  j ) Mg + HCl →. .. +. .. e ) Al + HClAlCl3 + ? k ) Al + H2SO4 →. .. +. .. f ) N2O5 + H2OHNO3l ) CaO + H2O →. .. Cho biết mỗi phản ứng hóa học trên thuộc loại phản ứng hoá học nào ? DẠNG 2 : Nhận biết chấtBài 1 : Có 4 lọ hố chất khơng màu bị mất nhãn chứa : nước, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, dung dịchNaCl. Nêu cách làm để nhận ra mỗi lọ. Bài 2 : Có 3 lọ hóa chất bị mất nhãn chứa : dung dịch H3PO4, dung dịch KOH và dung dịch Na2SO4. Bằngphương pháp nào để nhận ra mỗi chất ? DẠNG 3 : Phân loại và gọi tên những oxit sauTên gọiCTHHPhân loạiTên gọiCTHHPhân loạiNatri oxitĐiphotpho trioxitP2O3Oxit axitĐồng ( II ) oxitSắt ( III ) oxitKẽm oxitNhôm oxitThủy ngân ( II ) oxitSilic đioxitNitơ đioxitChì ( II ) oxitDẠNG 4 : Bài tập tương quan đến nồng độ và tính theo phương trình hố họcBài 1 : Hãy tính số mol và số gam chất tan trong mỗi dung dịch sau : a ) 500 ml dung dịch KNO3 2M b ) 250 ml dung dịch CaCl2 0,1 MBài 2 : Tính nồng độ % của những dung dịch sau : a ) 20 g KCl trong 600 g dung dịchb ) Hòa tan 15 g NaCl vào 45 g nướcBài 3 : Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế khí oxi bằng cách nung nóng hồn tồn 49 g KalicloratKClO3. a ) Tính thể tích khí oxi sinh ra ở ( đktc ) b ) Tính khối lượng muối KCl tạo thành. Bài 4 : Cho 2,7 g nhôm tính năng với axit clohiđric ta thu được nhôm clorua và khí hiđro. a ) Tính khối lượng nhơm clorua sinh ra. b ) Tính thể tích khí hiđro ( đktc ). c ) Cho lượng khí hiđro trên đi qua bột đồng ( II ) oxit, ta thu được chất rắn Cu và hơi nước. Tính khối lượng đồng ( II ) oxit tham gia phản ứng ? Bài 5 : Cho a gam sắt kẽm kim loại Kẽm vào 400 ml dung dịch HCl. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 2,24 lítkhí Hiđro ( ở đktc ). t0GV soạn : Vũ Thị Minh PhươngTrường THCS Tân HưngKiến thức trọng tâm học kì II ( theo giảm tải ) a ) Viết phương trình hố học xảy ra. b ) Tính a. c ) Tính nồng độ mol / lít của dung dịch HCl đã tham gia phản ứng. Bài 6 : Cho 2,3 gam Na công dụng với 197,8 g nước. a ) Tính thể tích khí hidro sinh ra ( ở đktc ) ? b ) Tính nồng độ Phần Trăm của dung dịch thu được sau phản ứng ? Bài 7 : Cho 3,25 g kẽm công dụng hết với dung dịch axit clohiđric tạo ra kẽm clorua ZnCl2 và khí hiđro. a ) Viết phương trình phản ứng. b ) Tính khối lượng ZnCl2 tạo thành. c ) Tính thể tích dung dịch axit clohiđric 0,5 M đã dùng. Bài 8 : Cho 2,7 g nhôm công dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch axit clohiđric thu được nhơm clorua AlCl3 vàkhí hiđro. Tính : a ) Khối lượng nhôm clorua tạo thành. b ) Nồng độ mol của dung dịch axit đã tham gia phản ứng. Lưu ý : HS triển khai xong bài dạng 1, 3, 4 vào vở bài tập – Dạng 4 ( bài tập 1 và 2 ) những em vận dụng theo công thức về nồng độ dung dịch – Dạng 4 ( bài tập 3 và 4 ) những em vận dụng giải theo phương trình hóa học ( đã học trong HK1 ) – Dạng 4 ( bài 6, 7, 8 ) làm tựa như như hướng dẫn bài tập 5H ướng dẫn giải bài 5 ( dạng 4 ) Số mol của hido ( đktc ) n H2 = 2, 24 = 0,1 ( mol ) 22, 4 22, 4 a ) PTHH : Zn + 2HC l → ZnCl2 + H20, 10,20,1 molb ) Khối lượng của kẽmm Zn = n. M = 0,1. 65 = 6,5 ( g ) c ) Nồng độ mol / lít của dung dịch HCl đã tham gia phản ứngCM = n 0, 2 = 0,5 ( M ) V 0, 4 ——– Chúc những em thật nhiều sức khỏe thể chất và học tập thật tốt——–GV soạn : Vũ Thị Minh Phương

Source: https://sangtaotrongtamtay.vn
Category: Giáo dục