De cuong on tap chuong 5 halogen

Ngày đăng : 18/09/2017, 22 : 00

TRƯỜNG THPT HERMANN Tổ Hóa học Học kỳ II, Năm học 2014 – 2015 ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP KIỂM TRA Môn: Hóa học 10 Chương 5: Nhóm Halogen 01: Cấu hình electron lớp nguyên tố nhóm VIIA là: A ns2np4 B ns2np5 C ns2np3 D ns2np6 02: Ở trạng thái bản, nguyên tử halogen có số electron độc thân là: A B C D 03: Phân tử đơn chất halogen có kiểu liên kết A cộng hóa trị B tinh thể C ion D phối trí 04: Trong hợp chất, flo mang số oxi hóa âm flo phi kim: A mạnh B có bán kính nguyên tử nhỏ C có độ âm điện lớn D A, B, C 05: Từ flo đến iot, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi biến đổi theo quy luật A tăng B không thay đổi C giảm D vừa tăng vừa giảm 06: Trong số hiđro halogenua, chất sau có tính khử mạnh ? A HF B HBr C HCl D HI 07: Dẫn hai luồng khí clo qua dung dịch NaOH: Dung dịch loãng nguội; Dung dịch đậm đặc đun nóng đến 100oC Nếu lượng muối NaCl sinh hai dung dịch tỉ lệ thể tích clo qua hai dung dịch A : B : C : D : 08: Nước Clo có khả diệt khuẩn A Clo độc nên có tính sát trùng B Clo có tính oxi hóa mạnh C Có HClO, chất có tính oxi hóa mạnh D Một nguyên nhân khác 09: HF có nhiệt độ sôi cao số HX (X: Cl, Br, I) lí sau ? A Liên kết hiđro phân tử HF bền B HF có phân tử khối nhỏ C HF có độ dài liên kết ngắn D HF có độ liên kết cộng hóa trị bền 10: Hãy lựa chọn hóa chất cần thiết phòng thí nghiệm để điều chế clo Phương án sai ? A MnO2, dd HCl loãng B KMnO4, dd HCl đậm đặc C KMnO4, dd H2SO4 đậm đặc, NaCl tinh thể D MnO2, dd H2SO4 đậm đặc, NaCl tinh thể 11: Để khử lượng nhỏ khí clo không may thoát phòng thí nghiệm, người ta dùng hóa chất sau ? A dd NaOH loãng B dd Ca(OH)2 C dd NH3 loãng D dd NaCl 12: Chọn phương trình phản ứng số phản ứng sau: A Fe + Cl2 → FeCl2 B 2HBr + 2FeCl3 → 2FeCl2 + Br2 + 2HCl C 2HI + 2FeCl3 → 2FeCl2 + I2 + 2HCl D 3HF + 2FeCl3 → 2FeCl2 + F2 + 2HCl 13: Trong đơn chất đây, đơn chất tính khử A Cl2 B F2 C Br2 D I2 14: Axit clohiđric tham gia phản ứng oxi hóa – khử với vai trò A chất khử B chất oxi hóa C môi trường D A, B, C 15: Chỉ dùng thuốc thử sau để phân biệt lọ đựng riêng biệt SO CO2? A dd nước brom B dd NaOH C dd Ba(OH)2 D dd Ca(OH)2 16: Clo tự thu từ phản ứng hóa học sau ? (Điều kiện cho đủ) A HCl + Fe → B HCl + MgO → C HCl + Br2 → D HCl + MnO2 → 17: Chất sau không bị oxi hóa nước clo ? A SO2 B CO2 C H2S D NO2 -Trang TRƯỜNG THPT HERMANN Tổ Hóa học Học kỳ II, Năm học 2014 – 2015 ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP KIỂM TRA Môn: Hóa học 10 Chương 5: Nhóm Halogen 18: Brom đơn chất không tồn tự nhiên Nó điều chế nhân tạo Ở điều kiện thường, Brom đơn chất tồn dạng ? A rắn B lỏng C khí D A, B, C 19: Cho dãy axit: HF, HCl, HBr, HI Theo chiều từ trái sang phải, tính chất axit biến đổi theo chiều sau ? A tăng B giảm C không thay đổi D vừa tăng vừa giảm 20: Do sơ suất, lượng nhỏ brom bị đổ môi trường Nhằm tránh ô nhiễm môi trường, người ta dùng hóa chất thường dễ kiếm sau ? A dd NaOH B dd Ca(OH)2 C dd NaI D dd KOH 21: Hiđro halogenua bền nhiệt A HF B HCl C HBr D HI 22: Hãy lựa chọn phương pháp điều chế khí HCl phòng thí nghiệm từ hóa chất đầu sau A thủy phân muối AlCl3 B tổng hợp từ H2 Cl2 C Clo tác dụng với nước D NaCl tinh thể H2SO4 đặc 23: Phản ứng hóa học hiđro clo xảy điều kiện A bóng tối, nhiệt độ thường B có chiếu sáng C nhiệt độ thấp D bóng tối 24: Hiện tượng xảy đưa dây đồng mảnh, uốn thành lò xo, nóng đỏ vào lọ thủy tinh đựng đầy khí clo, đáy lọ chứa lớp nước mỏng? A dây đồng không cháy B dây đồng cháy mạnh, có khói màu nâu C lớp nước đáy có màu xanh nhạt D B, C 25: Khi mở lọ đựng dung dịch axit HCl 37% không khí ẩm, thấy có khói trắng bay Khói trắng A HCl phân hủy tạo thành H2 Cl2 B HCl dễ bay tạo thành C HCl dễ bay hơi, hút ẩm tạo giọt nhỏ axit HCl D HCl tan nước đến mức bão hòa 26: Hãy lựa chọn phương pháp điều chế khí HCl công nghiệp từ hóa chất đầu sau A thủy phân muối AlCl3 B tổng hợp từ H2 Cl2 C Clo tác dụng với nước D NaCl tinh thể H2SO4 đặc 27: Trong hợp chất với oxi, số oxi hóa clo A -1, -3, -5, -7 B -1, +1, +3, +5 C +1, +3, +5, +7 D -1, +1, +3, +5, +7 28: Trong phản ứng với dung dịch kiềm, clo thể A tính oxi hóa B tính khử C tính oxi hóa tính khử D tính axit 29: Có dung dịch không màu chứa: HF, HI, HBr, HCl Nếu dùng AgNO nhận biết chất ? A B C D 30: Thuốc thử để nhận iot A hồ tinh bột B nước brom C phenolphtalein D quì tím 31: Cho mol chất sau: KMnO 4, MnO2, PbO2, K2Cr2O7 tác dụng với HCl đậm đặc Chất tạo lượng Cl2 lớn ? A KMnO4 B MnO2 C PbO2 D K2Cr2O7 32: Dung dịch không phản ứng với AgNO3 ? A HBr B HI C HF D HCl 33: Đổ dung dịch chứa 2,0 gam HCl vào dung dịch chứa 2,0 gam NaOH Nhúng quì tím vào dung dịch thu sau phản ứng A quì tím không đổi màu B quì tím đổi sang màu đỏ -Trang TRƯỜNG THPT HERMANN Tổ Hóa học Học kỳ II, Năm học 2014 – 2015 ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP KIỂM TRA Môn: Hóa học 10 Chương 5: Nhóm Halogen C quì tím chuyển sang màu xanh D không xác định 34: Trong tính chất sau, tính chất tính chất khí hiđro clorua ? A làm đổi màu qiấy quì tím tẩm ướt B tác dụng với CaCO3 giải phóng CO2 C tác dụng với khí NH3 D tan nhiều nước 35: Trong số phản ứng sau, phản ứng sai ? A Cl2 + Ca(OH)2 bột → CaOCl2 + H2O o t, MnO2 B 2KClO3  → 2KCl + 3O2 C AgNO3 + HF → AgF + HNO3 D 3Cl2 + 6KOH → KClO3 + 5KCl + 3H2O 36: Phản ứng hóa học sau chứng tỏ HI có tính khử mạnh halogenua khác ? A 8HI + H2SO4 → 4I2 + H2S + 4H2O B 2HI + 2FeCl3 → 2FeCl2 + I2 + 2HCl C 2HI → H2 + I2 D A, B, C 37: Phản ứng sau chứng tỏ HCl có tính khử ? A HCl + NaOH → NaCl + H2O B 2HCl + Mg → MgCl2 + H2 C 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O D HCl + NH3 → NH4Cl 38: Clo axit clohiđric tác dụng với kim loại sau tạo loại hợp chất ? A Fe B Cu C Ag D Zn 39: Hòa tan clo vào nước, clo tan phần tạo dung dịch có màu vàng nhạt, gọi nước clo Thành phần có nước clo A Cl2, HCl, HClO, H2O B HCl, HClO, H2O C Cl2, HCl, HClO D Cl2, H2O, HCl 40: Phản ứng hóa học sau sai ? A 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + H2O B 9HCl + Fe3O4 → 3FeCl3 + 4H2O → C 2HCl + ZnO ZnCl2 + H2O D HCl + NaOH → NaCl + H2O 41: Cho chất sau: NaCl, AgBr, Br2, Cl2, HCl, I2, HF Trong số chất trên, chất tan nước tạo axit A HF B Cl2 C HCl D AgBr 42: Phản ứng sai ? o t A CaF2 + H2SO4 đ  → CaSO4 + HF o t B NaCl r + H2SO4 đ  → NaHSO4 + HCl C PBr3 + H2O → H3PO3 + HBr o t D NaBr r + H2SO4 đ  → NaHSO4 + HBr 43: Đặc điểm đặc điểm chung nguyên tố halogen ? A Ở điều kiện thường, chúng chất khí B Là nguyên tố phi kim điển hình C Có cấu hình electron lớp ns np D Đều thuộc nhóm VIIA bảng HTTH 44: Tính axit xếp theo dãy sau ? A HF < HCl < HBr < HI B HF < HI < HBr < HCl C HF > HCl > HBr > HI D HI < HCl < HF < HBr → 45: Cho phương trình: KMnO4 + HCl Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O Tổng hệ số cân phản ứng A 35 B 37 D 38 D 36 46: Dãy chất sau tác dụng với dung dịch HCl ? A Fe2O3, KMnO4, Cu B Fe, CuO, Ba(OH)2 C CaCO3, H2SO4, Mg(OH)2 D AgNO3 (dd), MgCO3, BaSO4 47: Tìm câu phát biểu A Clo chất khí không tan nước B Clo có số oxi hóa -1 hợp chất C Clo có tính oxi hóa mạnh brom iot D Clo tồn tự nhiên dạng đơn chất hợp chất -Trang TRƯỜNG THPT HERMANN Tổ Hóa học Học kỳ II, Năm học 2014 – 2015 ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP KIỂM TRA Môn: Hóa học 10 Chương 5: Nhóm Halogen 48: Dãy chất sau tác dụng với Clo ? A Na, H2, N2 B NaOH (dd), NaBr (dd), NaI (dd) C KOH (dd), H2O, KF (dd) D Fe, K, O2 49: Cho Fe3O4 tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, sản phẩm muối thu A FeCl2 B FeCl3 C hh FeCl2, FeCl3 D Không phản ứng 50: Halogen phi kim hoạt động hóa học mạnh thể A phân tử có liên kết cộng hóa trị B có độ âm điện lớn C lượng liên kết phân tử không lớn D bán kính nguyên tử nhỏ 51: Nước Gia-ven dùng để tẩy trắng vải, sợi A có tính oxi hóa mạnh B có tính khử mạnh C có khả hấp thụ màu D có tính axit mạnh 52: Trong dãy axit: HClO, HClO2, HClO3, HClO4, axit có tính oxi hóa mạnh A HClO B HClO2 C HClO3 D HClO4 53: Cho phản ứng sau 1) 4HCl + PbO2 → PbCl2 + Cl2 + 2H2O 2) HCl + NH4HCO3 → NH4Cl + CO2 + H2O 3) 2HCl + 2HNO3 → 2NO2 + Cl2 + 2H2O 4) 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 Số phản ứng HCl thể tính khử A B C D 54: Cho phản ứng: 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa A B C D -Trang TRƯỜNG THPT HERMANN Tổ Hóa học Học kỳ II, Năm học 2014 – 2015 ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP KIỂM TRA Môn: Hóa học 10 Chương 5: Nhóm Halogen PHẦN TỰ LUẬN Dạng 1: Hoàn thành sơ đồ phản ứng (ghi rõ điều kiện có) MnO2 (1) KMnO4 (2) (3) NaCl (4) Cl2 (12) Clorua v«i (6) (13 ) FeCl3 HCl (10) (11) (5) (7) (15 (8) ) KClO3 (14) NaCl (9) N í c Gia – ven KCl Dạng 2: Bài tập nhận biết chất Bằng phương pháp hóa học, nhận biết lọ nhãn chứa dung dịch sau: a) NaF, NaCl, NaBr, NaI b) NaOH, NaCl, NaNO3, HCl, NaI c) HNO3, NaCl, HCl, HBr, NaOH Dạng 3: Bài toán hỗn hợp Kim loại tác dụng với dung dịch HCl Bài 1: Hòa tan gam hỗn hợp X gồm Mg Fe vừa đủ 200 ml dung dịch HCl thu 4,48 lít khí H2 (đktc) a) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp X b) Tính nồng độ dung dịch HCl dùng Bài 2: Hòa tan 20,2 gam hỗn hợp Y gồm Mg Zn vừa đủ V (lít) dung dịch HCl 2M thu 11,2 lít khí H2 (đktc) a) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp Y b) Tính giá trị V Bài 3: Hòa tan 27,8 gam hỗn hợp A gồm Al Fe vừa đủ V (lít) dung dịch HCl 1M thu 15,68 lít khí H2 (đktc) a) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp A b) Tính giá trị V Bài 4: Hòa tan 12,9 gam hỗn hợp B gồm Al Mg vừa đủ 150 ml dung dịch HCl thu 14,56 lít khí H2 (đktc) a) Tính phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp B b) Tính nồng độ dung dịch HCl dùng Dạng 4: Bài toán xác định Kim loại chưa biết (tham khảo) Bài 1: Hòa tan 5,4 g kim loại M (hóa trị n) dung dịch HCl (dư) thu 6,72 lít khí H (đktc) Xác định kim loại M Bài 2: Hòa tan 16,8 g kim loại M (hóa trị n) dung dịch HCl (dư) thu 6,72 lít khí H (đktc) Xác định kim loại M -Trang TRƯỜNG THPT HERMANN Tổ Hóa học Học kỳ II, Năm học 2014 – 2015 ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP KIỂM TRA Môn: Hóa học 10 Chương 5: Nhóm Halogen Bài 3: Hòa tan 9,75 g kim loại M (hóa trị n) dung dịch HCl (dư) thu 3,36 lít khí H (đktc) Xác định kim loại M Bài 4: Hòa tan 3,6 g kim loại M (hóa trị n) dung dịch HCl (dư) thu 3,36 lít khí H (đktc) Xác định kim loại M Cho biết: Mg = 24 ; Al = 27; Fe = 56 ; Zn = 65 -Trang … với nước D NaCl tinh thể H2SO4 đặc 27: Trong hợp chất với oxi, số oxi hóa clo A -1, -3, -5, -7 B -1, +1, +3, +5 C +1, +3, +5, +7 D -1, +1, +3, +5, +7 28: Trong phản ứng với dung dịch kiềm, clo thể… Hóa học Học kỳ II, Năm học 2014 – 20 15 ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP KIỂM TRA Môn: Hóa học 10 Chương 5: Nhóm Halogen C quì tím chuyển sang màu xanh D không xác định 34: Trong tính chất sau, tính chất tính chất… THPT HERMANN Tổ Hóa học Học kỳ II, Năm học 2014 – 20 15 ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP KIỂM TRA Môn: Hóa học 10 Chương 5: Nhóm Halogen Bài 3: Hòa tan 9, 75 g kim loại M (hóa trị n) dung dịch HCl (dư) thu 3,36

– Xem thêm –

Xem thêm: De cuong on tap chuong 5 halogen, De cuong on tap chuong 5 halogen,

Source: https://sangtaotrongtamtay.vn
Category: Giáo dục