Cách Nhớ Dãy Điện Hóa – Cách Nhớ Nhanh Dãy Hoạt Động Hoá Học

Dãy điện hóa của kim loại đầy đủ có vai trò và ý nghĩa quan trọng đối với sự phát triển của hóa học. Cùng bhxhhaiphong.vn tìm hiểu dãy điện hóa của kim loại đầy đủ cũng như tính chất hóa học của kim loại để hiểu rõ hơn về phần kiến thức quan trọng này qua bài viết dưới đây nhé!

Mục lục1 Dãy điện hóa của kim loại đầy đủ và ý nghĩa của dãy điện hóa của kim loại1.2 Ý nghĩa dãy điện hóa của kim loại đầy đủ2 Tính chất hóa học của kim loại

Dãy điện hóa của kim loại đầy đủ và ý nghĩa của dãy điện hóa của kim loại

Dãy điện hóa của kim loại là gì?

1 Dãy điện hóa của kim loại không thiếu và ý nghĩa của dãy điện hóa của kim loại1. 2 Ý nghĩa dãy điện hóa của kim loại đầy đủ2 Tính chất hóa học của kim loại

Dãy điện hóa của kim loại hay còn được biết đến với tên gọi khác là dãy hoạt động hóa học của kim loại. Đây là một dãy các kim loại được sắp xếp theo thứ tự nhất định. Cụ thể, thứ tự này được sắp xếp phụ thuộc vào mức độ hoạt động của kim loại. Mức độ này sẽ được xác định dựa vào khả năng tham gia phản ứng hóa học của kim loại này với các chất khác.

* * * Lưu ý : Ghi nhớ và hiểu dãy điện hóa của kim loại không thiếu sẽ giúp việc học hóa đơn thuần và dễ hiểu hơn rất nhiều. Khi làm bài tập về dãy điện hóa, tất cả chúng ta cần chú ý quan tâm các cặp oxi hóa khử sau :
\ ( Fe ^ { 2 + } / Fe, Cu ^ { 2 + } / { Cu }, Fe ^ { 3 + } / { Fe }, Ag ^ { + } / { Ag } \ )

Ý nghĩa dãy điện hóa của kim loại đầy đủ

Dãy hoạt động hóa học của kim loại cho biết điều gì ? Trước tiên, dựa vào dãy điện hóa của kim loại, ta hoàn toàn có thể biết được các cặp chất nào sẽ tính năng được với nhau. Quy tắc phản ứng này được gọi là quy tắc α. Cụ thể, chất ở phía trên bên phải của dãy điện hóa sẽ công dụng với chất ở phía dưới bên trái. Phản ứng này hoàn toàn có thể hiểu là phản ứng của kim loại mạnh hơn đẩy kim loại yếu hơn ra khỏi muối .Các kim loại đứng phía trước sẽ có tính khử mạnh hơn kim loại đứng sau. trái lại, các kim loại đứng sau sẽ có tính oxi hóa mạnh hơn những kim loại đứng trước .Bạn đang xem : Cách nhớ dãy điện hóaVí dụ : \ ( Cu ^ { 2 + } + Fe \ rightarrow Fe ^ { 2 + } + Cu \ ) ( kết tủa )Tuy nhiên, quy tắc α cũng có những trường hợp ngoại lệ. Cụ thể :Các kim loại kiềm đầu dãy sẽ không khử kim loại. Mà ngược lại, chúng sẽ khử nước.
Các kim loại kiềm đầu dãy sẽ không khử kim loại. Mà ngược lại, chúng sẽ khử nước .Ví dụ : \ ( Ca + 2H _ { 2 } O \ rightarrow Ca ( OH ) _ { 2 } + H_ { 2 } \ ) .Các kim loại từ Mg đến trước Hidro, khi tác dụng với dung dịch axit sẽ tạo ra muối và giải phóng khí hidro.Các kim loại từ Mg đến trước Hidro, khi công dụng với dung dịch axit sẽ tạo ra muối và giải phóng khí hidro .Ví dụ : \ ( Zn + 2HC l \ rightarrow ZnCl_ { 2 } + H_ { 2 } \ )Al, Fe, Cr sẽ không có phản ứng với \(HNO_{3}\) đặc nguội và \(H_{2}SO_{4}\) đặc nguội. Các kim loại cuối dãy (Au, Pt,…) ko tác dụng được với axit. Đây cũng là một cách để kiểm tra vàng. Xác định chiều của phản ứng oxi hóa – khửQuy tắc \(\alpha\)Al, Fe, Cr sẽ không có phản ứng với \ ( HNO_ { 3 } \ ) đặc nguội và \ ( H_ { 2 } SO_ { 4 } \ ) đặc nguội. Các kim loại cuối dãy ( Au, Pt, … ) ko tính năng được với axit. Đây cũng là một cách để kiểm tra vàng. Dãy điện hóa của kim loại khá đầy đủ cho biết tính oxi hóa và tính khử của các chấtSo sánh tính oxi hóa – khửTrong dung môi nước, thế điện cực chuẩn của kim loại \ ( E_ { M ^ { n + } / M } ^ { o } \ ) càng lớn thì tính oxi hóa của cation \ ( M ^ { n + } \ ) càng mạnh và tính khử của kim loại M càng yếu và ngược lại. Từ trái sang phải, tính khử của kim loại giảm, tính oxi hóa của cation tăngQuy tắc \ ( \ alpha \ )Phản ứng xảy ra theo chiều mũi tên, tức là :Xác định suất điện động chuẩn của pin điện hóa\ ( E ^ { o } _ { pin } = E ^ { o } ( + ) – E ^ { o } ( – ) \ )

Ví dụ: Suất điện động của pin điện hóa Zn – Cu:

\ ( E_ { pin } ^ { o } = E_ { Cu ^ { 2 + } / Cu } ^ { o } – E_ { Zn ^ { 2 + } / Zn } ^ { o } = 0,34 – ( – 0,76 ) = 1,1 V \ )

Tính chất hóa học của kim loại

Từ dãy điện hóa của kim loại khá đầy đủ, ta hoàn toàn có thể xác lập được đặc thù của các chất trong dãy điện hóa. Vậy các kim loại nói chung có đặc thù hóa học thế nào ?Tính chất hóa học điển hình nổi bật nhất của kim loại là tính khử. Công thức tổng quát như sau :\ ( M \ rightarrow M ^ { n + } + ne \ ) ( với \ ( 1 \ leq n \ leq 3 \ ) ) .

Tác dụng với phi kim

Kim loại hoàn toàn có thể tính năng với phi kim để tạo ra muối. Các phi kim thường gặp như clo, oxi hay lưu huỳnh. Các muối tạo ra đều có điểm chung là sẽ kết tủa .Ví du :Tác dụng với clo : \ ( 2F e + Cl_ { 2 } \ rightarrow 2F eCl_ { 3 } \ ) ( phản ứng này sắt luôn có hóa trị III ) .Tác dụng với oxi : \ ( 4A l + O_ { 2 } \ rightarrow 2A l_ { 2 } O_ { 3 } \ )Tác dụng với lưu huỳnh : \ ( Hg + S \ rightarrow HgS \ )

Tác dụng với dung dịch axit

Kim loại hoàn toàn có thể tính năng với dung dịch axit để tạo ra muối và giải phóng khí hoặc nước. Tuy nhiên, với những trường hợp ngoại lệ đã được nêu trong phần ý nghĩa của dãy điện hóa kim loại sẽ không có phản ứng với dung dịch axit .Khi tính năng với Dung dịch HCl, \ ( H_ { 2 } SO_ { 4 } \ ) loãng thì kim loại khử \ ( H ^ { + } \ ) tạo thành \ ( H_ { 2 } \ )Ví dụ : \ ( Fe + 2HC l \ rightarrow FeCl_ { 2 } + H_ { 2 } \ )Khi kim loại tính năng với dung dịch \ ( HNO_ { 3 }, H_ { 2 } SO_ { 4 } \ ) đặc : kim loại khử \ ( N ^ { + 5 }, S ^ { + 6 } \ ) xuống số mức oxi hóa thấp hơnVí dụ : \ ( 3C u + HNO3 \ rightarrow 3C uSO_ { 4 } + 2NO + 4H _ { 2 } O \ ), trong đó, \ ( HNO_ { 3 } \ ) loãng còn NO sinh ra ở dạng khí .

Tác dụng với nước

Phản ứng này sẽ đúng với kim loại nhóm IA và IIA. Sản phẩm được tạo thành sẽ là một dung dịch kiềm và khí hidro .Ví dụ : \ ( 2N a + 2H _ { 2 } O \ rightarrow 2N aOH + H_ { 2 } \ ) ( khí )

Tác dụng với dung dịch muối

Đây là đặc thù biểu lộ việc kim loại mạnh hơn sẽ khử ion kim loại yếu hơn trong muối thành kim loại tự do. Sản phẩm được tạo thành sẽ là một muối mới và kim loại mới .Ví dụ : \ ( Fe + CuSO_ { 4 } \ rightarrow FeSO_ { 4 } + Cu \ )

Cách nhớ nhanh dãy điện hóa kim loại đầy đủ

Dãy điện hóa của kim loại không thiếu và các đặc thù của kim loạiDãy điện hóa của kim loại không thiếu giúp ích rất nhiều trong quy trình làm bài tập hóa học. Hiểu được dãy điện hóa chính là tất cả chúng ta đã hiểu rõ về kim loại – một phần kiến thức và kỹ năng cực kỳ quan trọng trong hóa học vô cơ. Tuy nhiên, tất cả chúng ta cũng cần phân biệt dãy điện hóa kim loại và dãy điện hóa của kim loại rất đầy đủ. Dãy điện hóa kim loại rất đầy đủ sẽ dài và phức tạp hơn. Vậy làm thế nào để nhớ được hết dãy điện hóa kim loại ?Cách nhớ nhanh dãy điện hóa kim loại đang được nhiều bạn học viên vận dụng đó là biến tấu thành một đoạn thơ .K Na Ba Ca Mg Al ZnK Na Ba Ca Mg Al ZnKhi Nào Bà Con May Áo DàiFe Ni Sn Pb HFe Ni Sn Pb HPhái Người Sang Phố HỏiCu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt AuCửa Hiệu Á Phi Âu .

Hoặc chúng ta cũng có thể sử dụng mẹo học thuộc dãy điện hóa khác:

Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Cr \(Fe^{2+}/Fe\) Ni Sn Pb \(Fe^{3+}/Fe\) H Cu Hg \(Fe^{3+}/Fe^{2+}\) Hg Ag Pt AuLi K Ba Ca Na Mg Al Zn Cr \ ( Fe ^ { 2 + } / Fe \ ) Ni Sn Pb \ ( Fe ^ { 3 + } / Fe \ ) H Cu Hg \ ( Fe ^ { 3 + } / Fe ^ { 2 + } \ ) Hg Ag Pt AuLúc khác Ba Cần Nên Mang Áo Giáp Có Sắt 2 / Sắt Nên sang Phố Sắt 3 / Sắt Hỏi cửa Hàng Sắt 3 / Sắt 2 Hiệu Á Phi ÂuCần ghi nhớ vị trí của các nguyên tố này để tránh nhầm lẫn: Al, Ag, Pb, PtÁo lụa (Al) trước, Áo gấm (Ag) sau.Phở bò (Pb) trước, Phở tái (Pt) sau.Các kim loại đứng trước sẽ có tính khử mạnh hơn kim loại đứng sau, cation đứng sau sẽ có tính oxi hóa mạnh hơn cation đứng trước.Hay đơn giản hơn bạn chỉ cần nhớ rõ nguyên tắc chất oxi hoá mạnh + chất khử mạnh \(\rightarrow\) chất oxi hoá yếu + chất khử yếu.Cần ghi nhớ vị trí của các nguyên tố này để tránh nhầm lẫn : Al, Ag, Pb, PtÁo lụa ( Al ) trước, Áo gấm ( Ag ) sau. Phở bò ( Pb ) trước, Phở tái ( Pt ) sau. Các kim loại đứng trước sẽ có tính khử mạnh hơn kim loại đứng sau, cation đứng sau sẽ có tính oxi hóa mạnh hơn cation đứng trước. Hay đơn thuần hơn bạn chỉ cần nhớ rõ nguyên tắc chất oxi hoá mạnh + chất khử mạnh \ ( \ rightarrow \ ) chất oxi hoá yếu + chất khử yếu .Xem thêm : 7 + Cách Khôi Phục Dịch Vụ Google Play ▷ ➡ ️ Ngừng Sáng Tạo ▷ ➡ ️

Ví dụ:

\ ( Cu ^ { 2 + } + Fe \ rightarrow Fe ^ { 2 + } + Cu \ )

Dãy điện hóa sẽ tương ứng với câu thơ:

Không Nói Li Biệt Chiều Mưa ẤyMắt Dõi Phương Cũ Nhớ Thương ChờHỏi Có Biết Hay Ai Phố VắngChín nhớ mười thương vào tận mơ …

Một số dạng bài tập dãy điện hóa kim loại

Dãy điện hóa của kim loại có ý nghĩa vô cùng quan trọng

Bài 1: Dung dịch \(FeSO_{4}\) có lẫn tạp chất là \(CuSO_{4}\). Hãy giới thiệu phương pháp hóa học đơn giản để có thể loại được tạp chất. Giải thích việc làm viết phương trình phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn.

Cách giải :Cho một thanh sắt sạch vào dung dịch có phản ứng :\ ( Fe + CuSO_ { 4 } \ rightarrow FeSO_ { 4 } + Cu \ )Toàn bộ Cu thoát ra bám trên mặt phẳng thanh sắt, lấy thanh sắt ra ta còn lại dung dịch chỉ có \ ( FeSO_ { 4 } \ ) .\ ( Fe + CuSO_ { 4 } \ rightarrow FeSO_ { 4 } + Cu \ )\ ( Fe + Cu ^ { 2 + } \ rightarrow Fe ^ { 2 + } + Cu \ )

Bài 2: Nhúng một lá sắt nhỏ vào dung dịch chứa một trong những chất sau: \(FeCl_{3}, AlCl_{3}, CuSO_{4}, Pb(NO_{3})_{2}, NaCl, HCl, HNO_{3}, H_{2}SO_{5}\) (đặc nóng), \(NH_{4}NO_{3}\). Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe (II) là ?

Cách giải :Các chất phản ứng tạo muối Fe ( II ) là \ ( FeCl_ { 3 }, CuSO_ { 4 }, Pb ( NO_ { 3 } ) _ { 2 }, HCl \ )\ ( Fe + 2F eCl_ { 3 } \ rightarrow 3F eCl_ { 2 } \ )\ ( Fe + CuSO_ { 4 } \ rightarrow FeSO_ { 4 } + Cu \ )\ ( Fe + Pb ( NO_ { 3 } ) _ { 2 } \ rightarrow Fe ( NO_ { 3 } ) _ { 2 } + Pb \ )\ ( Fe + 2HC l \ rightarrow FeCl_ { 2 } + H_ { 2 } \ )

Bài 3: Cho 5,5 gam hỗn hợp Al và Fe (trong đó số mol Al gấp đôi số mol Fe) vào 300 ml dung dịch \(AgNO_{3}\) 1M. Khuấy kỹ đến phản ứng hoàn toàn thu m gam chất rắn. Giá trị của m là ?

Cách giải :Các phương trình hóa học hoàn toàn có thể xảy ra :\ ( n_ { AgNO_ { 3 } } = 0,3. 1 = 0,3 \, mol \ )Gọi số mol Al là x thì số mol Fe là 0,5 xTheo đề bài ta có :27 x + 56. 0,5 x = 5,5 ( 1 )\ ( \ Rightarrow \ ) x = 0,1 molTheo pt ( 1 )\ ( n_ { AgNO_ { 3 } } = 3. n_ { Al } = 3. 0,1 = 0,3 \, mol \ ) do đó chỉ xảy ra phản ứng ( 1 ) .Chất rắn thu được sau phản ứng là Ag và FeKhối lượng chất rắn thu được :\ ( m = m_ { Ag } + m_ { Fe } = 0,3. 108 + 0,1. 0,5. 56 = 35,2 \, ( g ) \ )

Bài 4: Hãy sắp xếp theo chiều giảm tính khử và chiều tăng tính oxi hoá của các nguyên tử và ion trong hai trường hợp sau đây:

\(Fe, Fe^{2+}, Fe^{3+}, Zn, Zn^{2+}, Ni, Ni^{2+}, H, H^{+}, Hg, Hg^{2+}, Ag, Ag^{+}\).\(Cl, Cl^{-}, Br, Br^{-}, F, F^{-}, I, I^{-}\).\ ( Fe, Fe ^ { 2 + }, Fe ^ { 3 + }, Zn, Zn ^ { 2 + }, Ni, Ni ^ { 2 + }, H, H ^ { + }, Hg, Hg ^ { 2 + }, Ag, Ag ^ { + } \ ). \ ( Cl, Cl ^ { – }, Br, Br ^ { – }, F, F ^ { – }, I, I ^ { – } \ ) .Cách giải :Giảm tính khử: \(Zn > Fe > Ni > H > Hg > Ag\)Giảm tính khử : \ ( Zn > Fe > Ni > H > Hg > Ag \ )

Tăng tính oxi hóa: \(Zn^{2+}

2. Giảm tính khử : \ ( I ^ { – } > Br ^ { – } > Cl ^ { – } > F ^ { – } \ )Tăng tính oxi hóa : \ ( I

Có rất nhiều cách để ghi nhớ dãy điện hóa của kim loại đầy đủ. Các em cũng có thể tự sáng tạo cho mình một cách ghi nhớ riêng. Việc hiểu và nhớ dãy điện hóa của kim loại sẽ giúp ích rất nhiều cho chúng ta đó nhé. Nếu có bất cứ thắc mắc nào về dãy điện hóa của kim loại đầy đủ, hãy để lại nhận xét để cùng bhxhhaiphong.vn tìm ra lời giải nhé.

Source: https://sangtaotrongtamtay.vn
Category: Giáo dục