Cl là gì? Điều Chế Clo trong phòng thí nghiệm và Công nghiệp

Điều chế Clo trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp như thế nào? Đó chính là toàn bộ thông tin mà chúng tôi muốn gửi đến với các bạn trong bài viết sau đây.

Như tất cả chúng ta đã biết, Clo mặc dầu sống sót ở dạng lỏng hay khí đều có hại so với sức khỏe thể chất con người. Về mặt sức khỏe thể chất thì đó là nguyên do gây nên những bệnh về đường hô hấp nhất là viêm họng và viêm mũi. Nhưng cạnh bên đó, Clo cũng là chất không hề thiếu khi ứng dụng trong khử trùng hoặc tẩy trắng .
Clo có lẽ rằng là cái tên khá quen thuộc so với tổng thể tất cả chúng ta, Từ khi còn ngồi trong ghế nhà trường cho đến lúc bước ra đời sống thường ngày. Vậy bạn có nhớ những điều tương quan về chất hóa học CLO này không ?

Tuy nhiên, trong tự nhiên Clo chủ yếu tồn tại ở dạng muối. Vậy quá trình điều chế Clo như thế nào? Cũng như tất tần tật kiến thức về tính chất của Clo sẽ được trình bày trong bài viết sau đây.

Muốn xem Tổng Hợp một số đồ Án – Giáo Trình Xử Lý Khí Thải—> Hãy Truy Cập Vào link sau Để DOWNLOAD

https://sangtaotrongtamtay.vn/tong-hop-bo-do-an-xu-ly-khi-thai-link-google-driver/

Cl là gì?

Clo hay Chlorine là một nguyên tố hóa học nằm trong bảng tuần hoàn nguyên tố. có ký hiệu Cl. Thuộc chu kì 3 của bảng tuần hoàn .

• Clo có ái lực điện tử cao nhất và có độ âm điện đứng thứ 3 trong tất cả các nguyên tố.
• Clo trong thực tế tồn tại ở 2 dạng đó là dạng lỏng và dạng khí.
• Nhóm, phân lớp17, p
• Số nguyên tửbằng 17.
• Phân loại là Halogen.
• Cấu hình electron [Ne] 3s2 3p5.
• Mỗi lớp chứa2 7 8 e
• Khối lượng nguyên tử chuẩn 453(2) g
• Cấu trúc tinh thể :

Tính chất vật lý của Clo

Clo là một nguyên tố phi kim thuộc nhóm halogen, sống sót ở trạng thái khí trong điều kiện kèm theo môi trường tự nhiên thông thường .
Khí Clo có màu vàng lục, mùi hắc và ô nhiễm .
Khí Clo hoàn toàn có thể tan trong nước và đặc biệt quan trọng tan mạnh trong những dung môi hữu cơ .
Nặng hơn không khí khoảng chừng 2.5 lần .
Trong thiên nhiên và môi trường tự nhiên, phần lớn Clo được tìm thấy ở dạng muối clorua, hầu hết là muối ăn natri clorua, ngoài những còn có kali clorua và một số ít khoáng vật như cacnalit KCl. MgCl2. 6H2 O và xinvinit NaCl. KCl .

Tính chất hóa học của Clo

Nguyên tử clo có độ âm điện lớn ( 3,16 ), chỉ đứng sau nguyên tử flo ( 3,98 ) và nguyên tử oxi ( 3,44 ). Vì vậy, trong hợp chất với những nguyên tố này, clo có số oxi hoá dương ( + 1, + 3, + 5, + 7 ), còn trong những trường hợp khác, clo có số oxi hoá âm ( – 1 ) .
Khi tham gia phản ứng, nguyên tử clo dễ nhận thêm 1 e để thành ion clorua Cl – .
Vì vậy, đặc thù hoá học cơ bản của clo là tính oxi hoá mạnh .

• Tác dụng với phi kim tạo ra muối halogenua (tạo ra muối có hóa trị cao nhất của kim loại đó)  trừ bạch kim (Pt, Au). Phản ứng xảy ra ở nhiệt độ thường hoặc không cao lắm, tốc độ nhanh, toả nhiều nhiệt.

Phương trình phản ứng
2F e + 3C l2 → 2F eCl3
Mg + Cl2 → MgCl2

• Tác dụng với Hydro tạo thành Hydro clorua

Phương trình phản ứng
H2 + Cl2 → 2HC l
Điều kiện phản ứng xảy ra nếu tỷ suất số mol của khí Clo với Hydro là 1 : 1

• Tác dụng với nước là phản ứng thuận nghịch

Phương trình phản ứng

H2O + Cl2 ↔ HCl + HClO (axit hipoclorơ)

Axit hipoclorơ có tính oxy hóa mạnh nên được dùng làm chất sát trùng, tẩy màu .

• Tác dụng với dung dịch muối những halogen yếu hơn clo, trong dãy hoạt động

Phương trình phản ứng
2N aBr + Cl2 → 2N aCl + Br2

• Tác dụng với chất khử mạnh

2F eCl2 + Cl2 → 2F eCl3
3C l2 + 2NH3 → N2 + 6HC l
Do đó, Trong phòng thí nghiệm, amoniac được dùng làm chất khử độc Clo

Các cách điều chế khí Clo

Điều chế khí Clo trong phòng thí nghiệm (hcl ra cl2), (kcl ra cl2) (kmno4 ra cl2) (mno2 + hcl đặc)

Phương pháp điều chế Clo trong phòng thí nghiệm
Đun nóng nhẹ dung dịch axit HCl đậm đặc với chất có năng lực oxy hóa mạnh như mangan dioxit ( MnO2 ) .
Phương trình phản ứng xảy ra như sau :
MnO2 + 4HC l → MnCl2 + Cl2 + 2H2 O
Nếu muốn thu được khí Clo tinh khiết, cần liên tục thực thi những bước sau :

• Cho khí Clo qua bình axit sulfuric đặc, nó sẽ được làm khô nước.
• Thu khí Clo bằng phương pháp đẩy không khí do khí Clo nặng hơn không khí.
• Sử dụng bông tẩm xút, tránh khí Clo bay ra bên ngoài vì Clo là khí độc

Ngoài MNO2 hoàn toàn có thể dùng một số ít chất oxy hóa khác như kali pemanganat ( KMnO4 ), Kali Clorat ( KClO3 ), Clorua vôi ( CaOCl2 ). c
2KM nO4 + 16HC l → 2KC l + 2M nCl2 + 8H2 O + 5C l2
Điều chế Clo trong phòng thí nghiệm bằng Kali pemanganat
KClO3 + 6HC l → KCl + 3H2 O + 3C l2
CaOCl2 + 2HC l → Cl2 + CaCl2 + H2O

Điều chế khí Clo trong công nghiệp (nacl ra cl2)

Điều chế Clo trong phòng thí nghiệm chỉ thu được một lượng nhỏ, không đủ Giao hàng cho nhiều ứng dụng trong đời sống .
Do đó, điều chế công nghiệp là việc rất thiết yếu. Các đơn vị sản xuất triển khai điện phân muối Natri Clorua bằng điện phân nóng chảy theo phương trình phản ứng :

2NaCl → 2Na + Cl2

Hoặc điện phân có màng ngăn dung dịch muối halogenua ( natri clorua )
2N aCl + 2H2 O → H2 + 2N aOH + Cl2

Ứng dụng của khí Clo trong thực tế

• Axit hypocloro HClO được dùng để khử trùng nước uống và nước hồ bơi.
• Clo được dùng khá phổ biến trong sản xuất giấy, khử trùng, thuốc nhuộm sợi vải, thực phẩm, thuốc diệt trừ sâu bệnh hại, các loại sơn, công nghiệp hóa dầu, sản xuất chất dẻo dung môi và rất nhiều sản phẩm tiêu dùng khác.

• Khí Clo được dùng để làm sạch nước, tẩy trắng hoặc khử trùng
• Là thuốc thử của ngành công nghiệp hóa chất
• Sản xuất nước Ja-ven, Clorua vôi, axit clorua….
• Người ta cũng dùng Clo để sản xuất Clorat, Clorofom, tetraclorua cacbon cũng như chiết xuất brom.
• Điều chế nhiều loại dung môi công nghiệp như cacbon tetra clorua để  sản xuất nhiều chất polime như nhựa PVC, cao su tổng hợp…
• Điều chế Clo trong phòng thí nghiệm để dùng cho các phản ứng hóa học, phục vụ công tác giảng dạy, nghiên cứu.

Mức độ nguy hiểm của khí Clo

• Trộn khí Clo với nước tiểu hoặc sản phẩm tẩy rửa sẽ sản sinh khí độc gồm Clo và triclorua nito. Do đó cần thận trọng với hỗn hợp này.
• Trong trường hợp phơi nhiễm khí Clo nồng độ cao, dù không gây nguy hiểm tới tính mạng con người nhưng cũng làm tổn thương nghiêm trọng trong phổi như tích tụ huyết thanh hoặc phồng rộp.
• Phơi nhiễm Clo thấp làm phổi suy yếu, dễ bị rối loạn hô hấp
• Đối với trẻ nhỏ và người cao tuổi, khí Clo dễ gây kích ứng màng nhày, cháy da.

Nguồn Tổng hợp / https://sangtaotrongtamtay.vn/

Source: https://sangtaotrongtamtay.vn
Category: Khoa học