Bạn đang đọc: Năng lượng ion hóa là gì?">Năng lượng ion hóa là gì?
Còn được gọi là: tiềm năng ion hóa, IE, IP, ΔH °
Đơn vị : Năng lượng ion hóa được tính bằng đơn vị kilojoule trên mol (kJ / mol) hoặc electron vôn (eV).
Xem Tóm Tắt Bài Viết Này
Xu hướng năng lượng ion hóa trong bảng tuần hoàn
Sự ion hóa, cùng với bán kính nguyên tử và ion, độ âm điện, ái lực của điện tử và tính sắt kẽm kim loại, tuân theo một khuynh hướng trong bảng tuần hoàn những nguyên tố .
- Năng lượng ion hóa nói chung tăng khi di chuyển từ trái sang phải trong một chu kỳ nguyên tố (hàng). Điều này là do bán kính nguyên tử nói chung giảm khi chuyển động trong một chu kỳ, do đó có lực hút hiệu dụng lớn hơn giữa các electron mang điện tích âm và hạt nhân mang điện tích dương. Độ ion hóa có giá trị nhỏ nhất đối với kim loại kiềm ở bên trái của bảng và cực đại đối với khí quý ở ngoài cùng bên phải của chu kỳ. Khí quý có vỏ hóa trị lấp đầy nên nó chống lại sự tách electron.
- Sự ion hóa giảm dần khi di chuyển từ trên xuống dưới của nhóm nguyên tố (cột). Điều này là do số lượng tử chính của electron lớp ngoài cùng tăng lên khi di chuyển xuống một nhóm. Có nhiều proton hơn trong nguyên tử di chuyển xuống một nhóm (điện tích dương lớn hơn), nhưng tác dụng là kéo các lớp vỏ electron vào, làm cho chúng nhỏ hơn và lọc các electron bên ngoài khỏi lực hấp dẫn của hạt nhân. Nhiều lớp vỏ electron được thêm vào di chuyển xuống một nhóm, do đó electron lớp ngoài cùng càng ngày càng xa hạt nhân.
Năng lượng ion hóa thứ nhất, thứ hai và tiếp theo
Năng lượng thiết yếu để bứt electron hoá trị ngoài cùng ra khỏi nguyên tử trung hoà là năng lượng ion hoá thứ nhất. Năng lượng ion hóa thứ hai thiết yếu để vô hiệu điện tử tiếp theo, v.v. Năng lượng ion hóa thứ hai luôn cao hơn năng lượng ion hóa thứ nhất. Lấy ví dụ, một nguyên tử sắt kẽm kim loại kiềm. Việc vô hiệu electron tiên phong tương đối thuận tiện vì sự mất đi của nó tạo cho nguyên tử một lớp vỏ electron bền vững và kiên cố. Loại bỏ điện tử thứ hai tương quan đến một lớp vỏ điện tử mới gần hơn và link ngặt nghèo hơn với hạt nhân nguyên tử .Năng lượng ion hóa tiên phong của hydro hoàn toàn có thể được trình diễn bằng phương trình sau :
H ( g ) → H + ( g ) + e –
Xem thêm: ĐỀ THI HỌC KÌ II MÔN KHOA HỌC LỚP 5
Δ H ° = – 1312,0 kJ / mol
Các ngoại lệ so với Xu hướng Năng lượng Ion hóa
Nếu bạn nhìn vào biểu đồ về năng lượng ion hóa tiên phong, hoàn toàn có thể thấy rõ hai ngoại lệ so với khuynh hướng. Năng lượng ion hóa tiên phong của boron nhỏ hơn beri và năng lượng ion hóa tiên phong của oxy nhỏ hơn nitơ .Lý do của sự độc lạ là do thông số kỹ thuật electron của những nguyên tố này và quy tắc Hund. Đối với berili, điện tử thế ion hóa tiên phong xuất phát từ quỹ đạo 2 s, mặc dầu sự ion hóa bo tương quan đến điện tử 2 p. Đối với cả nitơ và oxy, electron đến từ quỹ đạo 2 p, nhưng spin là giống nhau so với tổng thể những electron 2 p nitơ, trong khi có một tập hợp những electron ghép đôi ở một trong 2 obitan p oxy .
Những điểm chính
- Năng lượng ion hóa là năng lượng tối thiểu cần thiết để loại bỏ một điện tử khỏi nguyên tử hoặc ion trong pha khí.
- Đơn vị phổ biến nhất của năng lượng ion hóa là kilojoules trên mol (kJ / M) hoặc electron vôn (eV).
- Năng lượng ion hóa thể hiện tính tuần hoàn trong bảng tuần hoàn.
- Xu hướng chung là năng lượng ion hóa tăng lên khi di chuyển từ trái sang phải trong một chu kỳ nguyên tố. Chuyển động từ trái sang phải trong một chu kỳ, bán kính nguyên tử giảm, do đó các electron bị hút vào hạt nhân (gần hơn) nhiều hơn.
- Xu hướng chung là năng lượng ion hóa giảm dần khi di chuyển từ trên xuống dưới theo nhóm của bảng tuần hoàn. Di chuyển xuống một nhóm, một vỏ hóa trị được thêm vào. Các êlectron ngoài cùng ở xa hạt nhân mang điện dương hơn nên dễ bứt ra hơn.
Người ra mắt
- F. Albert Cotton và Geoffrey Wilkinson, Hóa học vô cơ nâng cao (xuất bản lần thứ 5, John Wiley 1988) tr.1381.
- Lang, Peter F.; Smith, Barry C. ” Năng lượng ion hóa của nguyên tử và ion nguyên tử “. J ournal of Chemical Education. 80 (8).
Source: https://sangtaotrongtamtay.vn
Category: Khoa học