Lý thuyết Liên kết ion hay, chi tiết nhất

Lý thuyết Liên kết ion hay, chi tiết nhất

Bài giảng: Bài 12: Liên kết ion – Tinh thể ion – Cô Phạm Thu Huyền (Giáo viên VietJack)

Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa những ion mang điện tích trái dấu .

Quảng cáo

I. Sự tạo thành liên kết ion, anion, cation

1/ Sự tạo thành ion:

– Trong phản ứng hóa học, khi nguyên tử, phân tử thêm hoặc mất bớt electron nó sẽ tạo thành những thành phần mang điện được gọi là ion. Các ion trái dấu hút nhau bằng lực hút tĩnh điện tạo thành hợp chất chứa liên kết ion .

  – Điều kiện hình thành liên kết ion:

+ Liên kết được hình thành giữa những nguyên tố có đặc thù khác hẳn nhau ( sắt kẽm kim loại nổi bật và phi kim nổi bật ) .
+ Quy ước hiệu độ âm điện giữa hai nguyên tử liên kết ≥ 1,7 là liên kết ion ( trừ 1 số ít trường hợp ) .

   – Dấu hiệu cho thấy phân tử có liên kết ion:

+ Phân tử hợp chất được hình thành từ sắt kẽm kim loại nổi bật ( sắt kẽm kim loại nhóm IA, IIA ) và phi kim nổi bật ( phi kim nhóm VIIA và Oxi ) .

Ví dụ: Các phân tử NaCl, MgCl2,BaF2,…đều chứa liên kết ion, là liên kết được hình thành giữa các cation kim loại và anion phi kim.

+ Phân tử hợp chất muối chứa cation hoặc anion đa nguyên tử .

Ví dụ: Các phân tử NH4Cl, MgSO4, AgNO3,… đều chứa liên kết ion, là liên kết được hình thành giữa cation kim loại hoặc amoni và anion gốc axit.

Đặc điểm của hợp chất ion: Các hợp chấy ion có nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi cao, dẫn điện khi tan tròn nước hoặc nóng chảy.

   – Ion được chia thành cation và anion:

Cation : Ion dương
Anion : Ion âm

Quảng cáo

2/ Sự tạo thành cation

– Ion mang điện tích dương gọi là ion dương hay cation .
– Nếu những nguyên tử nhường bớt electron khi tham gia phản ứng hóa học nó sẽ trở thành những thành phần mang điện tích dương hay còn gọi là cation .

Ví dụ : Sự hình thành Cation của nguyên tử Li(Z=3)

Cấu hình e : 1 s22s1
1 s22s1 → 1 s2 + 1 e
( Li ) ( Li + )
Hay : Li → Li + ) + 1 e
Li + ) gọi là cation liti

3) Sự tạo thành anion

– Ion mang điện tích âm gọi là ion âm hay anion .
– Nếu những nguyên tử nhận thêm electron khi tham gia phản ứng hóa học nó sẽ trở thành những thành phần mang điện tích âm hay còn gọi là anion .

Ví dụ : Sự hình thành anion của nguyên tử F(Z=9)

Cấu hình e : 1 s22s22p51 s22s22p5 + 1 e → 1 s22s22p6
( F ) ( F – )
Hay : F + 1 e → F – )

F -gọi là anion florua

Quảng cáo

4/ Ion đơn nguyên tử và ion âm đa nguyên tử

– Ion đơn nguyên tử là ion tạo nên từ 1 nguyên tử. Thí dụ cation Li + ), Na +, Mg2 +, Al3 + và anion F -, Cl -, S2 -, … … .
– Ion đa nguyên tử là những nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm. Thí dụ : cation amoni NH4 +, anion hidroxit OH -, anion sunfat SO42 –, … … .

II. Sự tạo thành liên kết ion

Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa những ion mang điện tích trái dấu .
Ví dụ : Na + + Cl – → NaCl
Liên kết giữa cation Na + và anion Cl – là liên kết ion .
Xem thêm những phần Lý thuyết Hóa học lớp 10 ôn thi THPT Quốc gia khác :

Giới thiệu kênh Youtube VietJack

Ngân hàng trắc nghiệm lớp 10 tại khoahoc.vietjack.com

Đã có app VietJack trên điện thoại cảm ứng, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi trực tuyến, Bài giảng …. không tính tiền. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS .

Nhóm học tập facebook miễn phí cho teen 2k6: fb.com/groups/hoctap2k6/

Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:

Theo dõi chúng tôi không tính tiền trên mạng xã hội facebook và youtube :

Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn.

lien-ket-hoa-hoc.jsp

Source: https://sangtaotrongtamtay.vn
Category: Khoa học